5．下列用來解釋實驗事實的相關(guān)平衡方程式不正確的是（　�。�
  實驗事實相關(guān)平衡方程式 
 A 加入NaHCO3使氯水的漂白能力增強 Cl2+H2O?HClO+HCl
 B 配制FeCl3溶液時加少量鹽酸 Fe3++3OH-?Fe（OH）3
 C 溶有CO2的正常雨水pH=5.6 H2O+CO2?H2CO3?H++HCO3
 D CaCO3固體溶于鹽酸 CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32（aq）
A．AB．BC．CD．D

分析 A．加入NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，使Cl2+H2O?HClO+HCl平衡正向移動；
B．配制FeCl3溶液時，應(yīng)加酸抑制水解；
C．碳酸為二元弱酸，分步電離，以第一步電離；
D．加鹽酸，與碳酸根離子反應(yīng)，促進(jìn)溶解平衡正向移動．

解答 解：A．加入NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，使Cl2+H2O?HClO+HCl平衡正向移動，HClO濃度增大，使氯水的漂白能力增強，故A正確；
B．配制FeCl3溶液時，應(yīng)加酸抑制水解，發(fā)生水解反應(yīng)為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故B錯誤；
C．碳酸為二元弱酸，分步電離，以第一步電離，離子反應(yīng)為 H2O+CO2?H2CO3?H++HCO3，則正常雨水pH=5.6，故C正確；
D．加鹽酸，與碳酸根離子反應(yīng)，促進(jìn)CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32（aq）平衡正向移動，則CaCO3固體溶于鹽酸，故D正確；
故選B．

點評 本題考查較綜合，涉及離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的移動等，注重高頻考點的考查，把握發(fā)生的離子反應(yīng)、平衡移動原理的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氯氣是一種有毒氣體．
（1）實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O；在該反應(yīng)中，氧化劑是MnO2，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol；
（2）前段時間，報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據(jù)你的化學(xué)知識分析，原因是（用離子方程式表示）Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O；
（3）氯氣如果泄露會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3+3Cl2═6HCl+N2
在檢驗過程中若出現(xiàn)冒白煙現(xiàn)象時，說明有氯氣泄露；產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是（用化學(xué)方程式表示）HCl+NH3=NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．能將已烯、已烷、乙醇、乙酸、乙醛、苯酚、硝酸銀溶液7種物質(zhì)鑒別開來的試劑組是（　�。�
A．氯化鐵溶液、燒堿溶液、金屬鈉B．燒堿溶液、紫色石蕊試液
C．新制Cu（OH）2懸濁液、紫色石蕊試液D．新制Cu（OH）2懸濁液、溴水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．Ⅰ．（1）在課本甲烷和氯氣的取代反應(yīng)實驗中，向大試管中充入反應(yīng)氣體的方法是通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣．
（2）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=3.8×10 -9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為4×10 -4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為3.8×10-5mol/L．
Ⅱ．在溫度t℃下，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號氫氧化鋇溶液的體積/mL硫酸氫鈉溶液的體積/mL溶液的pH
①33.000.008
②33.00x7
③33.0033.006
（1）x=27.00ml．
（2）將此溫度下的Ba（OH）2溶液取出1ml，加水稀釋至1L，則此稀釋后的溶液中c（Ba2+）﹕c（OH-）=1：20；
（3）與NaHSO4相同，NaHSO3 和NaHCO3也為酸式鹽．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中可能正確的是AC（填字母）
A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-）
D．兩溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-）分別相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是（　�。�
A．升高溫度B．用Zn粉代替Zn粒
C．改用0.1mol/LH2SO4與Zn反應(yīng)D．滴加少量的CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)多，必須進(jìn)行電解精煉．請在下面方框中畫出電解精煉銅的裝置．
（2）水解反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有很多應(yīng)用．有些鹽水解程度很大，可以用于無機化合物的制備，如可以用TiCl4與H2O反應(yīng)，生成TiO2•xH2O，制備時加入大量的水，同時加熱．請結(jié)合化學(xué)用語和必要的文字解釋“加熱”的作用：TiCl4與H2O發(fā)生反應(yīng)：TiCl4+（2+x） H2O=TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，促使水解正向進(jìn)行，使水解反應(yīng)趨于完全，制得TiO2•xH2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題

①電池的負(fù)極是a（填“a”或“b”）電極，該電池的正極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．蛋白質(zhì)發(fā)生下列過程中，可逆的是（　�。�
A．鹽析B．變性C．煮熟D．加入酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（　　）
A．中子數(shù)為8的碳原子：12CB．HF的電子式：
C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4分子的比例模型：

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同步練習(xí)冊答案