Question

15．氯氣是一種有毒氣體．
（1）實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O；在該反應(yīng)中，氧化劑是MnO₂，如有1mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol；
（2）前段時(shí)間，報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據(jù)你的化學(xué)知識分析，原因是（用離子方程式表示）Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O；
（3）氯氣如果泄露會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH₃+3Cl₂═6HCl+N₂
在檢驗(yàn)過程中若出現(xiàn)冒白煙現(xiàn)象時(shí)，說明有氯氣泄露；產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是（用化學(xué)方程式表示）HCl+NH₃=NH₄Cl．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O； 根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷，反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低，Mn元素被還原，Cl元素化合升高，被氧化，根據(jù)化合價(jià)變化的數(shù)目可確定電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；
（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷生成物，并寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，然后改寫成離子方程式；
（3）氨氣過量和生成的氯化氫氣體凈化生成氯化銨白色固體顆粒，所以會(huì)發(fā)出白煙，反應(yīng)方程式為：HCl+NH₃=NH₄Cl．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O；反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低，Mn元素被還原，所以二氧化錳是氧化劑，Cl元素化合升高，被氧化，化合價(jià)升高數(shù)值=化合價(jià)降低數(shù)值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，即有1molCl₂生成在消耗的4mol鹽酸中，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移電子是2mol，故答案為：4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O； MnO₂；2；2；
（2）鹽酸有還原性，次氯酸鈉在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，所以氯離子和次氯酸根離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式為Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O，氯氣是有毒的氣體，可以發(fā)生氯氣中毒的事件，故答案為：Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O；
（3）氨氣過量和生成的氯化氫氣體凈化生成氯化銨白色固體顆粒，所以會(huì)發(fā)出白煙，反應(yīng)方程式為：HCl+NH₃=NH₄Cl，故答案為：冒白煙；HCl+NH₃=NH₄Cl．

點(diǎn)評 本題涉及氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移知識，考查了含氯化合物的性質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，注意知識的靈活應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．