Question

18．在200℃，1個標準大氣壓下，下列物質(zhì)完全燃燒體積一定不發(fā)生變化的是（　�。�

• A． CH₄、C₂H₄、C₃H₄
• B． CH₄、C₃H₈、C₂H₂（C₂H₈、C₂H₂物質(zhì)的量之比為1：3）
• C． C₂H₆、C₄H₆、C₂H₂（物質(zhì)的量之比為2：1：2）
• D． C₃H₈、C₄H₈、C₂H₂（質(zhì)量之比為11：14：26）

Answer 1

分析 200℃條件下水為氣體，燃燒通式C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂$\stackrel{點燃}{→}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O（g），完全燃燒前后氣體體積沒有變化，則反應前后氣體總化學計量數(shù)不變，據(jù)此計算判斷．

解答 解：200℃條件下水為氣體，燃燒通式C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂$\stackrel{點燃}{→}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O（g），完全燃燒前后氣體體積沒有變化，則1+（x+$\frac{y}{4}$）=x+$\frac{y}{2}$，故y=4，
A、CH₄、C₂H₄、C₃H₄，氫氣子數(shù)都是4，所以完全燃燒前后氣體體積沒有變化，故A正確；
B、C₂H₈、C₂H₂物質(zhì)的量之比為1：3，所以氫平均為：$\frac{8×1+2×3}{1+3}$=$\frac{7}{2}$，氫平均小于4，所以體積一定變化，故B錯誤；
C、C₂H₆、C₄H₆、C₂H₂（物質(zhì)的量之比為2：1：2），所以氫平均為：$\frac{2×6+6+2×2}{5}$=$\frac{22}{5}$，氫平均大于4，所以體積一定變化，故C錯誤；
D、C₃H₈、C₄H₈、C₂H₂（質(zhì)量之比為11：14：26），所以物質(zhì)的量之比為：$\frac{11}{44}：\frac{14}{54}：\frac{26}{26}$=1：1：4，所以氫平均為：$\frac{8+8+2×4}{6}$=4，所以氫平均等于4，所以反應前后氣體總化學計量數(shù)不變，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查烴燃燒耗氧量、生成氣體體積的變化的問題，難度不大，注意對規(guī)律的理解與掌握．