【題目】鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置(如圖所示),電解液為溴化鋅水溶液,其在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+
B. 充電時(shí)電極a為電源的負(fù)極
C. 陽(yáng)離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)
D. 放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大
【答案】B
【解析】
A.放電時(shí),Zn易失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則b是負(fù)極,溴得電子發(fā)生還原反應(yīng),則a是正極,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,故A正確;
B.充電時(shí),電解池陽(yáng)極連接電源正極,充電時(shí)a電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作陽(yáng)極,應(yīng)該連接電源正極,故B錯(cuò)誤;
C.陽(yáng)離子交換膜只能陽(yáng)離子通過(guò),分子或陰離子不能通過(guò),所以陽(yáng)離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng),故C正確;
D.放電時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),正極上溴得電子生成溴離子,所以放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大,故D正確;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過(guò)量的200mL pH=1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀,用去NaOH 溶液100 mL,則NaOH 溶液的濃度為
A. 0.1 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.4 mol/LD. 0.8 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體,經(jīng)歷了下列過(guò)程(已知 Fe3+在 ph=5時(shí)沉淀完全).其中分析錯(cuò)誤的是
A. 步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B. 步驟②可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2
C. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH
D. 步驟⑤ 的操作為:向漏斗中加入少量冷的蒸餾水至浸沒(méi)晶體,待水自然流下,重復(fù)操作 2~3次
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中,用銅鉻的氧化物作催化劑,用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理為:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH<0。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小
B. 平衡時(shí),其他條件不變,分離出H2O(g),逆反應(yīng)速率減小
C. 平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度平衡常數(shù)增大
D. 其他條件不變,使用不同催化劑,HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說(shuō)法正確的是
A. O2和S2O32-是氧化劑,Fe2+是還原劑
B. 每生成1mol Fe3O4,則轉(zhuǎn)移電子為2mol
C. 參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1
D. 若有2mol Fe2+被氧化,則被Fe2+還原的O2為0.5mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)機(jī)化合物 A 和 NaH 都是重要的還原劑,遇水都強(qiáng)烈反應(yīng)。一定條件下,2.4g NaH 與氣體 B 反應(yīng)生成 3.9g 化合物 A 和 2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的 H2。已知?dú)怏w B 可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B 的化學(xué)式是_____。
(2)NaH 與氣體 B 反應(yīng)生成化合物 A 的化學(xué)方程式_____。該反應(yīng)中 A 是_____。
A.氧化產(chǎn)物 B.還原產(chǎn)物 C.既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
(3)0.1molA 與足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)最多消耗 HCl_____mol
(4)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiC14)還原成金屬鈦,同時(shí)得到混合氣體, 測(cè)得其平均摩爾質(zhì)量為 25 g/mol,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-
B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-
C. 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質(zhì)的量之比為3:4
D. a-d>3/4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖,下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO消耗1mol CH4轉(zhuǎn)移4mol電子
B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O
C. 電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)
D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)現(xiàn)有下列9種物質(zhì):
①純堿②Mn2O7 ③硫酸④CaO⑤CO2 ⑥NaHCO3⑦CuSO4·5H2O ⑧SO3 ⑨CO
其中屬于正鹽的是________;屬于酸性氧化物的是________。(填序號(hào))
(2)有關(guān)膠體的實(shí)驗(yàn)中:
①實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為_____________。
②將橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體,裝入U型管,插入電極后通直流電,發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極附近橘紅色加深,證明(Sb2S3)膠粒帶________填“正”或“負(fù)”電荷。
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