Question

關于圖所示裝置（鹽橋含KCl）的敘述，正確的是（　�。�

	A．	銅離子在銅片表面被氧化
	B．	銅作陽極，銅片上有氣泡產生
	C．	電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片
	D．	如圖燒杯中，SO42﹣的物質的量幾乎不變，K+的數(shù)目增多

Answer 1

考點：

原電池和電解池的工作原理．

專題：

電化學專題．

分析：

鋅比銅活潑，應為原電池的負極，銅為正極，正極發(fā)生還原反應，電流從正極經(jīng)導線流向負極，反應本質是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，SO₄^2﹣的物質的量幾乎不變，鹽橋中K⁺加入硫酸銅溶液中，以此解答該題．

解答：

解：A．銅為正極，發(fā)生還原反應，故A錯誤；

B．銅作正極，銅片上有Cu產生，故B錯誤；

C．鋅為負極，銅為正極，則電流由Cu片經(jīng)外電路流向Zn片，故C錯誤；

D．反應本質是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，SO₄^2﹣的物質的量幾乎不變，鹽橋中K⁺加入硫酸銅溶液中，K⁺數(shù)目增多，故D正確；

故選D．

點評：

本題考查原電池知識，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理，把握兩極的判斷，難度中等．