Question

用標準氫氧化鈉溶液中和醋酸溶液，當溶液的pH值等于7，則此時（　�。�

	A．	醋酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量相等
	B．	醋酸和氫氧化鈉恰好中和
	C．	氫氧化鈉過量
	D．	醋酸有剩余

　

Answer 1

考點：

電解質(zhì)在水溶液中的電離；中和滴定．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

用標準氫氧化鈉溶液中和醋酸溶液，當溶液的pH值等于7，說明溶液呈中性，則溶液中存在：c（H⁺））=c（OH^﹣），醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，氫氧化鈉為強電解質(zhì)，能完全電離，據(jù)此即可解答．

解答：

解：A．用標準氫氧化鈉溶液中和醋酸溶液，若醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等恰好反應，產(chǎn)物為醋酸鈉和水，由于生成物醋酸鈉水解，溶液顯堿性，與題干呈中性矛盾，故A錯誤；

B．用標準氫氧化鈉溶液中和醋酸溶液，當溶液的pH值等于7，根據(jù)電荷守恒c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知，當c（CH₃COO^﹣）=c（Na⁺）時，c（OH^﹣）=c（H⁺），即溶液顯中性，因醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，氫氧化鈉為強電解質(zhì)，能完全電離，所以此時醋酸應該是過量的，醋酸和氫氧化鈉不是恰好中和，故B錯誤；

C．用標準氫氧化鈉溶液中和醋酸溶液，若醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，產(chǎn)物為醋酸鈉和水，由于生成物醋酸鈉水解，溶液顯堿性，當氫氧化鈉過量時，溶液呈堿性，且堿性增強，故C錯誤；

D．用標準氫氧化鈉溶液中和醋酸溶液，若醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，產(chǎn)物為醋酸鈉和水，由于生成物醋酸鈉水解，溶液顯堿性，題干要求溶液的pH值等于7，須醋酸過量，故D正確；

故選D．

點評：

本題考查了酸堿混合的定性判斷，注意醋酸為弱酸氫氧化鈉為強堿、乙酸鈉水解呈堿性是解答的關(guān)鍵，題目不難．