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【題目】無論以何種比例混合的10mL混和氣，在50mL的氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)的H2O，燃燒后所得氣體的體積為35mL，則該混合物可能為

A. C3H6 C4H6 B. C2H6 C3H6

C. C2H4 C3H8 D. C2H2 C2H6

【答案】B

【解析】

氣態(tài)烴類物質碳原子個數(shù)一般小于4，令烴的分子式為CxHy，寫出其燃燒方程式，利用反應前后的體積差計算分析、判斷。

因為氣態(tài)烴的碳原子個數(shù)一般小于，假設烴分子式為CxHy，烴在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)的H2O，說明烴完全燃燒，或恰好反應，或氧氣過量。用體積差計算。

CxHy+(x+y/4)O2xCO2+ y/2H2O 氣體體積減小△V

1 x+y/4 x 1+y/4

10mL (10+50)mL-35mL=25mL

10mL:25mL=1：(1+y/4)，解得y=6 。由于x+y/4<5，所以x<3.5，因此只能是x=2或x=3。故為乙烷或丙烯，選項B符合題意。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是碳酸鈣(CaCO3)在25 ℃和100 ℃兩種情況下，在水中的溶解平衡曲線。下列有關說法正確的是

A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32－(aq) ΔH<0

B. a、b、c、d四點對應的溶度積Ksp相等

C. 溫度不變，蒸發(fā)水，可使溶液由a點變到c點

D. 25 ℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。某同學利用“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”反應設制一個化學電池，如圖所示，已知該電池在外電路中，電流從a極流向b極。請回答下列問題：

（1）b極是電池的_____________極，材料是_____________，寫出該電極的反應式_____________。

（2）a可以為_____________A、銅B、銀C、鐵D、石墨

（3）c溶液是_____________A、CuSO4溶液B、AgNO3溶液C、酒精溶液

（4）若該反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移，則生成Ag為_____________克。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 15g甲基含有的電子數(shù)為10NA

B. 1mol2，2，3-三甲基丁烷含有非極性共價鍵總數(shù)為23 NA

C. 14g乙烯和環(huán)丙烷的混合物所含的原子總數(shù)為6NA

D. 在常溫常壓下，11.2L CH3Cl的質量小于25.25g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，a g甲氣體和b g乙氣體所占體積之比為1:1，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是（ ）

A.同溫同壓下，甲和乙的密度之比為a:b

B.甲與乙的相對分子質量之比為a:b

C.同溫同壓下，等體積的甲和乙的質量之比為a:b

D.等質量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為b:a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應2SO2+ O22SO3，當生成2 mol SO3時放出熱量為Q，現(xiàn)將1 mol SO2和0.5 mol O2在相同條件下反應生成SO3放出的熱量為Q1，則

A.Q1=QB.Q1<QC.2Q1>QD.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO2是大氣污染物之一，實驗室擬用NO2與Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。回答下列問題：

（1）氯氣的制備

①儀器M、N的名稱依次是_______________。

②欲用MnO2和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選呢上圖中的裝置，其連接順序為____（按氣流方向，用小寫字母表示）。

③D在制備裝置中的作用是___________；用離子方程式表示裝置F的作用是_________________。

（2）用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應。查閱有關資料可知：HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2。

①裝置中X和Z的作用是______________

②實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當比例的Cl2和NO2，Y中觀察不到氣體顏色，反應結束后加入稀硫酸無現(xiàn)象，則Y中發(fā)生反應的化學方程式是________。

③反應結束后，取Y中溶液少許于試管中，加入稀硫酸，若有紅棕色氣體產生，解釋產生該現(xiàn)象的原因：_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔是一種重要的工業(yè)原料，由它制備人造橡膠——順式聚異戊二烯的一種合成路線如下：

已知：在一定條件下可發(fā)生下列反應：

① E

②

（1）乙醛的核磁共振氫譜中有______種峰，峰面積之比為_______。

（2）題給信息中反應②的反應類型是_____________。

（3）C中含氧官能團的名稱是_______，D的系統(tǒng)命名法的名稱是______。

（4）D分子中最多______個原子共面。

（5）下列物質能與E發(fā)生化學反應的是_______（填編號）。

a.溴水 b.酸性高錳酸鉀 c.乙酸

（6）寫出A→B的化學方程式_______。

（7）寫出D生成順式聚異戊二烯的化學方程式______________。

（8）寫出與A物質具有相同官能團的異戊二烯的三種同分異構體結構簡式_______、______、______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】減少CO2的排放以及CO2的資源化利用具有重要意義。

（1）H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素[CO（NH2）2]的中間產物，該反應的能量變化示意圖如圖甲所示，用CO2和氨氣合成尿素的熱化學方程式為_____。

（2）用氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽，是減少CO2排放的可行措施之一。

①寫出氨水捕集煙氣中的CO2生成碳酸氫銨的主要化學方程式_____。

②分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO2，CO2脫除效率與吸收劑的pH關系如圖乙所示，煙氣中CO2的含量為12%，煙氣通入氨水的流量為0.052m3/h（標準狀況），用pH為12.81的氨水吸收煙氣30min，脫除的CO2的物質的量最多為_____（精確到0.01）。

③通常情況下溫度升高，CO2脫除效率提高，但高于40℃時，脫除CO2效率降低的主要原因是_____。

（3）將CO2和甲烷重整制合成氣（CO和H2）是CO2資源化利用的有效途徑．合成氣用于制備甲醇的反應為2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90kJ/mol．在T1℃時，容積相同的甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應過程如下圖所示。

容器

甲

乙

丙

起始反應物投入量

2molH2、1molCO

1molCH3OH

2mol CH3OH

①能代表丙反應的曲線是_____（選填I、II），a、b點的壓強關系為Pa_____Pb（填＞、＜、=），理由是_____。

②b點時反應吸收的能量為_____kJ。

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