【題目】已知可逆反應(yīng)2SO2+ O22SO3，當(dāng)生成2 mol SO3時(shí)放出熱量為Q，現(xiàn)將1 mol SO2和0.5 mol O2在相同條件下反應(yīng)生成SO3放出的熱量為Q1，則

A.Q1=QB.Q1<QC.2Q1>QD.無法判斷

【答案】B

【解析】

根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知，可逆反應(yīng)是不能進(jìn)行到底的反應(yīng)，即反應(yīng)后的體系中含有所有反應(yīng)物和生成物。

若將 1mol SO2和0.5mol O2在相同條件下放入密閉容器發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，則 1mol SO2和0.5mol O2不會(huì)完全反應(yīng)生成1molSO3，即生成SO3物質(zhì)的量小于1mol；生成2mol SO3放出的熱量為Q，生成1mol SO3放出的熱量為Q；則生成小于1mol的 SO3時(shí)放出的熱量必小于Q，即 Q1＜Q，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，鹵化銀(AgX，X＝Cl，Br，I)的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg＝－lgc(Ag＋)，pX＝－lgc(X－)，利用pX—pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag＋)和c(X－)的相互關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是

A.e點(diǎn)表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀

B.A線是AgCl的溶解平衡曲線，C線是AgI的溶解平衡曲線

C.d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液

D.坐標(biāo)點(diǎn)（8，4）形成的溶液是AgCl的不飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置中，M為金屬活動(dòng)性順序表中位于氫之前的金屬，N為石墨棒，下列關(guān)于此裝置的敘述中不正確的是

A.N上有氣體放出

B.M為負(fù)極，N為正極

C.是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

D.導(dǎo)線中有電流通過，電流方向是由M到N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：

CH3─ ─CH=CH─CH2─CH2─OH

它可能有下列性質(zhì)①能被酸性高錳酸鉀氧化②1mol該物質(zhì)最多能和含溴4mol的溴水發(fā)生加成反應(yīng)③分子式為:C11H14O④能發(fā)生水解反應(yīng)⑤能和鈉反應(yīng)⑥1mol該物質(zhì)最多能和4mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)⑦能在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化⑧能發(fā)生加聚反應(yīng)⑨能在光照的條件下和氯氣發(fā)生取代反應(yīng).下列組合正確的是（　�。�

A. ①②③⑤⑥⑦⑧⑨ B.①③⑤⑥⑦⑧⑨

C. ①②③④⑤⑥⑦⑧ D.①②③④⑤⑦⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無論以何種比例混合的10mL混和氣，在50mL的氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)的H2O，燃燒后所得氣體的體積為35mL，則該混合物可能為

A. C3H6 C4H6 B. C2H6 C3H6

C. C2H4 C3H8 D. C2H2 C2H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H。

（1）已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表：

H-H

N-H

N-N

NN

435.9KJ

390.8KJ

192.8KJ

945.8KJ

則△H=_____________。

（2）在恒溫、恒壓容器中，氨體積比1：3加入N2和H2進(jìn)行合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，再向容器中充入適量氨氣，達(dá)到新平衡時(shí)，c(H2)將_________（填“增大”“減小”或“不變”）

（3）在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時(shí)N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時(shí)，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)（φ）如圖所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是________，其原因是__________。

②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(N2)______ vB(N2)（填“>”“<”或“=”）

③若在250℃、p1條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L，則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=___（保留一位小數(shù)）。

（4）H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填序號）。

①混合氣體的壓強(qiáng)不變

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的總物質(zhì)的量不變

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

⑤NH3的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.3mol/L、0.15mol/L，向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是

A. 0.15mol/L B. 0.225mol/L C. 0.30mol/L D. 0.45mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)都比較低

B. 、、三種核素可組成3種水分子

C. H2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因，是H2O分子間存在氫鍵

D. SiO2和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體，說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】幾種無機(jī)物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件省略。部分產(chǎn)物省略)。下列推斷不正確的是

A. 若L為強(qiáng)堿，則E可能為NaCl溶液、F為鉀

B. 若L為強(qiáng)酸，則E可能為NaHS、F為HNO3

C. 若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2

D. 若L為強(qiáng)酸，則E可能為NH4Cl、F為Ca(OH)2

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