下列對(duì)各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是（　　）
A常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3為堿性氣體、CO2為酸性氣體，反應(yīng)生成（NH4）2CO3
Bc（OH-）=1.0×10-13mol/L溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+不能共存發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
C溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NH3?H2O不能共存發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
D溶液中：Al3+、Na+、SO42-、HCO3-可以共存不能發(fā)生反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、O2與H2不點(diǎn)燃不反應(yīng)，無水時(shí)，NH3在常溫常壓下不能生成（NH4）2CO3；
B、該溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性；
C、一水合氨為弱堿，離子方程式中應(yīng)該保留分子式；
D、氯離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，二者不能夠大量共存；
解答： 解：A、干燥的氨氣與二氧化碳不發(fā)生反應(yīng)，常溫下NH3、O2、H2、CO2能夠共存，故A錯(cuò)誤；
B、c（OH-）=1.0×10-13mol/L溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中不能夠大量共存，故B正確；
C、銅離子與氨水反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++4NH3?H2O═Cu（NH3）42++4H2O，故C錯(cuò)誤；
D、鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生反應(yīng)：Al3++3HCO3-═Al（OH）3+3CO2↑，所以在溶液中不能夠大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，注意熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成氣體、難溶物、沉淀及發(fā)生氧化還原反應(yīng)，試題能夠培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛．鐵還有很多重要的化合物及其化學(xué)反應(yīng)，如鐵與水的反應(yīng)：3Fe（s）+4H20（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）已知：
①3Fe（s）+2O2（g）?Fe3O4（s）  △H1=-1  118.4  kJ?mol-1；
②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） △H2=-483.8  kJ?mol-1；
③2H2（g）+O（g）?2H2O（l）△H3=-571.8  kJ?mol-1；
則△H=
 

（3）在t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，在時(shí)反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe H2O（g） Fe3O4 H2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0
①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
（結(jié)果保留一位小數(shù)）；
②下列說法中正確的是
 
（填字母）．
A．若容器壓強(qiáng)恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率
（4）若將（3）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）的裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時(shí)與平衡后的各物質(zhì)的量見下表：
Fe H2O（g） Fe3O4 H2
起始/mol 3.0 4.0 0 0
平衡/mol m n p q
若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見下表：
Fe H2O（g） Fe3O4 H2
A/mol 3.0 4.0 0 0
B/mol 0 0 1 4
C/mol m n p q
當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后，將上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列：
 
（用A、B、C表示）．
（5）已知Fe（OH）3的KSP=2.79×10-39，而FeCl3溶液總是顯示較強(qiáng)的酸性，若某FeCl3溶液的pH為3，則該溶液中c（Fe3+）=
 
mol?L-1（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、的結(jié)構(gòu)中含有酯基
B、1-丁烯和2-甲基-1-丙烯的加氫產(chǎn)物相同
C、180g葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）
D、油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、苯酚和Na2CO3溶液反應(yīng)：
B、Al和NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
C、Na2CO3溶液顯堿性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D、等體積、等濃度的Ca（HCO3）2和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用有陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的立式隔膜電解槽電解食鹽水時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、石墨作陽極
B、鐵作陰極
C、陰極上水的反應(yīng)為2H2O+2e-→2OH-+H2↑
D、產(chǎn)品燒堿中混有NaClO雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定的環(huán)境中不能大量共存，且一定會(huì)放出無色氣體的是（　　）
A、遇pH試紙變紅色的溶液中：K+、Cl-、NO3-、NH4+
B、在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：I-、Cl-、HCO3-、Na+
C、在c（H+）=
Kw
的溶液中：Na+、S2-、NO3-、CO32-
D、由水電離出的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法不正確的是（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、在熔融狀態(tài)下，1mol Na2O2完全電離出的離子數(shù)目為4NA
B、一定溫度下，1L 0.50mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液中含NH4+物質(zhì)的量不同，且NH4+的數(shù)目均小于0.5NA
C、28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對(duì)共用電子對(duì)
D、1mol羥基（-OH）中所含電子總數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、1mol鐵與濃硝酸加熱反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
B、2mol鋁與足量燒堿溶液反應(yīng)時(shí)被還原水的分子數(shù)為2NA
C、含NA個(gè)Na+的Na2O2與1L水完全反應(yīng)后所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D、電解精煉銅，當(dāng)外電路通過2NA個(gè)電子時(shí)，陽極溶解銅的物質(zhì)的量小于1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
B、常溫常壓下，15g甲基（-CH3）所含的中子數(shù)為6NA
C、在1L的碳酸鈉溶液中，若c（CO32-）=1mol?L-1，則Na+個(gè)數(shù)為NA
D、含4NA個(gè)離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為1mol/L

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