設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol鐵與濃硝酸加熱反應完全時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
B、2mol鋁與足量燒堿溶液反應時被還原水的分子數(shù)為2NA
C、含NA個Na+的Na2O2與1L水完全反應后所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D、電解精煉銅，當外電路通過2NA個電子時，陽極溶解銅的物質(zhì)的量小于1mol
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、鐵反應后的價態(tài)分為+2和+3價；
B、根據(jù)電子守恒及生成1mol氫氣需要還原2mol水計算出被還原的水的物質(zhì)的量；
C、過氧化鈉與水反應后的溶液體積不是1L，題中數(shù)據(jù)無法計算鈉離子的物質(zhì)的量濃度；
D、粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等，活潑性強于銅，優(yōu)先放電．
解答： 解：A、由于鐵的存在形態(tài)分為亞鐵離子和鐵離子，所以題中條件無法計算1mol鐵與濃硝酸反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、2mol鋁完全反應失去6mol電子，生成了3mol氫氣，被還原的水的物質(zhì)的量為6mol，被還原水的分子數(shù)為6NA，故B錯誤；
C、NA個Na+的物質(zhì)的量為1mol，由于反應后溶液的體積會發(fā)生變化，即不是1L，所以無法計算溶液中鈉離子的濃度，故C錯誤；
D、電解精煉銅過程中，由于陽極粗銅中還原雜質(zhì)鐵、鋅，電解是鐵和鋅原先銅放電，所以當外電路通過2NA個電子時，陽極溶解銅的物質(zhì)的量小于1mol，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意鋁與水的反應實質(zhì)是鋁與水電離的氫離子反應，電解精煉銅過程中活潑性強于銅的雜質(zhì)先失去電子，要求學生熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼（N2H4）作燃料．試回答下列有關(guān)問題：
（1）N2H4燃燒時用NO2作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ/mol
則N2H4和NO2反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為
 
．
（2）利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，氮元素被氧化后只生成氮氣，請寫出該電池工作時負極的電極反應
 
；電池工作時，
 
極pH升高．
（3）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．該反應的化學方程式是
 
．
（4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是（　�。�
A常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3為堿性氣體、CO2為酸性氣體，反應生成（NH4）2CO3
Bc（OH-）=1.0×10-13mol/L溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+不能共存發(fā)生反應：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
C溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NH3?H2O不能共存發(fā)生反應：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
D溶液中：Al3+、Na+、SO42-、HCO3-可以共存不能發(fā)生反應
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L SO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C、2mol SO2和1mol O2在密閉容器中加熱（V2O5催化）充分反應后，容器內(nèi)氣體分子總數(shù)為2NA
D、將0.1mol Cl2與足量NaOH溶液在常溫下充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n（OH-）：n（Al3+）=7：2時：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
B、用鐵做電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O 
 電解 
.
 
 2Cu↓+O2↑+4H+
C、碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D、將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根離子個數(shù)為0.1NA
B、1mol CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA
C、標準狀況下，0.5NA個NO和0.5NA個O2混合氣體的體積約為22.4L
D、25℃時，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（　　）
A、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C、Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D、鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬元素；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應．請回答下列問題：
（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是
 
；
（2）ZW2的電子式是
 
，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于
 
晶體；
（3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是
 
（用化學方程式表示）；
（4）X與Y化學性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是
 
；
（5）0.1mol的單質(zhì)W與50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反應，則被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積
B、常溫下，42 g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為3NA
C、標準狀況下，11.2 L氯仿（三氯甲烷）中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5 NA
D、常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液作用，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2 NA

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