【題目】如圖是一次性電池——銅鋅電池的簡(jiǎn)易裝置。

（1）該電池的負(fù)極材料是 ；在外電路中，電流方向是 。

（2）正極上發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，正極反應(yīng)式是 。

（3）鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池，其必須采用非水電解質(zhì)或固體電解質(zhì)的原因是 。

【答案】（1）鋅，由銅到鋅（2）還原反應(yīng)，2H++2e- = H2↑（3）因?yàn)榻饘黉嚹芘c水反應(yīng)

【解析】

試題分析：（1）原電池中較為活潑的金屬為負(fù)極，由于金屬活動(dòng)性Zn＞Cu，則Zn為負(fù)極，Cu為正極，電子從原電池負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電流方向相反，電流方向由銅流向鋅；

（2）電池工作時(shí)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；

（3）鋰是一種活潑金屬，能與水反應(yīng)，鋰離子電池必須用非水電解質(zhì)或固體電解質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiCIO4。溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列問(wèn)題：

（1）外電路的電流方向是由____極流向____極。（填字母）

（2）電池正極反應(yīng)式為_(kāi)_ __。

（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？____（填“是”或“否”），原因是_________ ___。

（4）MnO2可與KOH和KClO3，在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．氧氣是氧化產(chǎn)物 B．若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

C．O2F2既是氧化劑又是還原劑 D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除金、鉑等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬元素以化合物形式存在于自然界中，將金屬元素從其化合物中還原出來(lái)的工業(yè)工程稱為金屬的冶煉。下列材料描述了一些常見(jiàn)金屬的冶煉方法。

①工業(yè)上冶煉鎂的方法有兩種，電解法和皮江法。電解法是電解熔融的氯化鎂；皮江法是硅在高溫下還原氧化鎂。

②霍爾－埃魯鋁電解法是以氧化鋁為原料、冰晶石（Na3AlF6）為熔劑組成的電解質(zhì)，在950－970℃的條件下通過(guò)電解的方法使電解質(zhì)熔體中的氧化鋁分解為鋁和氧氣。

③濕法煉銅是工業(yè)上常用的一種煉銅的方法。使用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)。

④工業(yè)上冶煉銀的方法是加熱條件下讓氧化銀分解。

⑤冶煉錳一般用鋁熱法，即在高溫下用鋁還原二氧化錳。

⑥相關(guān)各物質(zhì)熔點(diǎn)見(jiàn)下表：

物質(zhì)

Al2O3

AlCl3

MgO

MgCl2

Al

Mn

Mg

熔點(diǎn)/℃

2303

190

2800

712

660

1244

649

Ⅰ根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：

（1）影響金屬冶煉方法的首要因素是 。

（2）冶煉鎂時(shí)電解熔融MgCl2而不電解熔融MgO，冶煉鋁時(shí)電解熔融Al2O3而不電解熔融AlCl3的原因是 。

（3）寫(xiě)出鋁熱法冶煉錳的化學(xué)方程式 ，一般使用鋁熱法冶煉的金屬具有哪些性質(zhì) 。

Ⅱ下面是皮江法冶煉鎂的工業(yè)流程示意圖

（1）氣體a是 。

（2）白云石煅燒前粉碎的目的是 。

（3）還原爐需控制溫度為1200℃左右，并抽空氣到近似真空。還原爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有 、 。

（4）還原爐中抽空氣到近似真空的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（19分）Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室配制物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL．提供的試劑是：NaCl固體和98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）及蒸餾水．

（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱量NaCl　　　　　　g，應(yīng)用10mL量筒量取H2SO4　　　　　　mL；

（2）配制兩種溶液時(shí)都需要的儀器是　　　　　　；

（3）稀釋濃H2SO4時(shí)應(yīng)注意　　　　　　；

（4）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有　　　　　　（填序號(hào)）

A、在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時(shí)，濺出少量溶液

B、沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中

C、定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線

D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量濺出

E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用

F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干

G、量筒量取濃H2SO4后沒(méi)有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．

H、容量瓶加水定容時(shí)俯視刻度線

Ⅱ．為了測(cè)定已部分變質(zhì)的過(guò)氧化鈉樣品的純度（質(zhì)量百分含量），設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中Q為彈性良好的氣球（不與藥品反應(yīng)），稱取一定量的樣品放入其中。按如圖所示的裝置安裝好儀器，打開(kāi)分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成________種氣體，其中的反應(yīng)有________個(gè)為氧化還原反應(yīng)。

（2）為測(cè)定反應(yīng)時(shí)生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關(guān)閉________（填“K1”、“K2”或“K3”），打開(kāi)______（填“K1”、“K2”或“K3”）。

（3）當(dāng)上述反應(yīng)停止時(shí)，將K1、K2、K3均關(guān)閉，然后先打開(kāi)K2，再緩緩打開(kāi)K1，這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是 。

（4）b中裝的固體試劑是__________，需緩緩打開(kāi)K1的原因?yàn)?/span> 。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL氣體，則過(guò)氧化鈉的純度是 （用含x、y的式子表示，上述體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（ ）

A．NO、C2H5OH、HNO3、I2

B．CaO、N2、HCl、H2O

C．NH3、H2S、Fe、CO

D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．0.1 mol羥基中含有的電子數(shù)為0.9 NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，12g金剛石中含共價(jià)鍵的數(shù)目為4NA

C．0.1 mol N2與足量H2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NA

D．235g核素發(fā)生裂變反應(yīng)：凈產(chǎn)生的中子（）數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)________方法區(qū)別晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）基態(tài)Fe原子有_________個(gè)未成對(duì)電子，Fe3+的電子排布式為 _。可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+，現(xiàn)象是 。

（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷：SO42—的立體構(gòu)型為_ ，H3O+ 的立體構(gòu)型為 。

（4）新制的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道為___________，1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為___________。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有 個(gè)銅原子。

（5）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞如圖。晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑。

（1）有下列變化：CO32-CO2、C2O42-CO2、Fe3+Fe2+，找出其中一個(gè)變化與“MnO4-Mn2+”組成一個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：______________。

（2）不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng)：

MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O MnO4-+3e-+2H2O=MnO2+4OH- MnO4-+e-=MnO42-

由此可知，高錳酸根離子(MnO4-)反應(yīng)后的產(chǎn)物與________有關(guān)。

（3）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：

10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為______個(gè)。

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