【題目】 O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（ ）

A．氧氣是氧化產(chǎn)物 B．若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

C．O2F2既是氧化劑又是還原劑 D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4

【答案】D

【解析】

試題分析：A、O2F2中O顯＋1價，F(xiàn)顯－1價，氧的化合價由－1價→0價，化合價降低，被還原，因此氧氣是還原產(chǎn)物，故錯誤；B、沒有指明是否是標準狀況下，故錯誤；C、只有O的化合價降低，F(xiàn)的化合價沒發(fā)生變化，因此O2F2只作氧化劑，故錯誤；D、H2S中S的化合價升高，因此H2S為還原劑，O2F2只作氧化劑，因此兩者的比值為1：4，故正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. N2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

B. 向AlCl3溶液中滴加過量的氨水能看到先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解

C. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉就會溶解

D. 可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍在鋁表面的銅鍍層

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2

B．可以用澄清石灰水鑒別CO2和SO2

C．硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3

D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH＝5.6形成酸雨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) x C(g)+D(s)。向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B、3 mol C和2 mol D，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為20%。下列敘述中不正確的是

A. 若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x＝4

B. 平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等

C. 平衡時，甲中A的體積分數(shù)為40%

D. 若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應用的說法正確的是

A．金屬活潑性銅比鐵弱．可在鐵船閘上裝銅塊減緩其腐蝕

B．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材科

C．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，可用于鋼鐵工業(yè)中大量冶煉鐵

D．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品生產(chǎn)中大量使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國產(chǎn)銅主要取自黃銅礦（CuFeS2）,隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢日益突出。該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法。

I．氧化浸出

（1）在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有SO42-生成。

①該反應的離子方程式為 。

②該反應在25—50℃下進行，實際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠遠高于理論值，試分析其原因為 。

Ⅱ．配位浸出

反應原理為：

（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施有 （至少寫出兩點）。

（3）為穩(wěn)定浸出液的pH，生產(chǎn)中需要向氨水中添加NH4C1，構(gòu)成NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液。某小組在實驗室對該緩沖體系進行了研究：25℃時，向amol·L-l的氨水中緩慢加入等體積0．02 mol·L-l的NH4C1溶液，平衡時溶液呈中性。則NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= （用含a的代數(shù)式表示）；滴加NH4C1溶液的過程中水的電離平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

Ⅲ．生物浸出

在反應釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 （填化學式），微生物參與的離子反應方程式為____ （任寫一個）。

（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，當有2 mol SO42-生成時，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體（H2C2O42H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解為CO、CO2和H2O。回答下列問題：

（1）寫出草酸晶體分解的化學方程式_________________________________。

（2）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。若實驗過程中，B中澄清石灰水變渾濁，______（填“能”或“不能”）說明草酸晶體的分解產(chǎn)物中有CO2，原因是______。

（3）乙組同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A和如圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗。

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A →___→____→G→ →____。裝置H反應管中盛有的物質(zhì)是 。

②F裝置的作用是___________________________________。

③能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一次性電池——銅鋅電池的簡易裝置。

（1）該電池的負極材料是 ；在外電路中，電流方向是 。

（2）正極上發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應，正極反應式是 。

（3）鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池，其必須采用非水電解質(zhì)或固體電解質(zhì)的原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中金屬性最強的是（ ）

A. K B. Na C. Al D. Mg

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