Question

【題目】某班同學用如下實驗探究Na2CO3、NaHCO3的性質．回答下列問題：
（1）甲組同學分別取1.0g Na2CO3、NaHCO3固體，各滴加幾滴水，發(fā)現(xiàn)盛Na2CO3的試管溫度上升，而盛NaHCO3的試管溫度下降；原因是 ．
（2）乙組同學分別取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH變化與鹽酸體積的關系如圖所示：

①碳酸鈉與鹽酸反應pH有兩次突變，達到兩次反應終點，分別是（填A、B、C、D或E）．
②B點的主要溶質是（用化學式表示）．
③B點（填“大于”或“小于”） D點的pH，主要原因是 ．
（3）丙組同學預測NaHCO3有酸性，向其溶液加入鎂粉，發(fā)現(xiàn)有氣泡和沉淀生成，寫出化學方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）碳酸鈉與水反應生成Na2CO3?xH2O，屬于放熱反應；NaHCO3只有溶解擴散現(xiàn)象，吸收熱量
（2）BC；NaCl和NaHCO3；小于；B點溶液溶解了少量二氧化碳，同時NaHCO3的濃度低于D點
（3）2NaHCO3+Mg=MgCO3↓+Na2CO3+H2↑
【解析】解：（1）Na2CO3、NaHCO3固體，各滴加幾滴水，是碳酸鈉與水反應生成結晶水合物，是放熱反應，而碳酸氫鈉是溶解于水是吸熱的過程，所以答案是：碳酸鈉與水反應生成Na2CO3xH2O，屬于放熱反應；NaHCO3只有溶解擴散現(xiàn)象，吸收熱量；（2）①碳酸鈉與鹽酸反應首先碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉，所以第一次溶液呈堿性，達到兩次反應終點是B，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，呈中性，達到兩次反應終點是C，故選：BC；②由①知B點的主要溶質是NaCl和NaHCO3 ， 所以答案是：NaCl和NaHCO3；③B點溶液溶解了少量二氧化碳，使溶液呈酸性，同時B點碳酸氫鈉的濃度小于D點碳酸氫鈉的濃度，所以B點的PH小于D點的PH，所以答案是：小于；B點溶液溶解了少量二氧化碳，同時NaHCO3的濃度低于D點；（3）NaHCO3有酸性，所以碳酸氫根離子電離產(chǎn)生氫離子和碳酸根離子，氫離子與鎂反應生成氫氣和鎂離子，所以反應方程式為：2NaHCO3+Mg=MgCO3↓+Na2CO3+H2↑，所以答案是：2NaHCO3+Mg=MgCO3↓+Na2CO3+H2↑．