【題目】國(guó)家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標(biāo)準(zhǔn)為3.5～5.0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中CH3COOH的質(zhì)量）．某化學(xué)興趣小組為測(cè)定某市售食醋的總酸含量，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)后，得知10.0mL該食醋樣品與7.5g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．計(jì)算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說(shuō)明是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)．（假設(shè)該市售食醋樣品中其他物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)）

【答案】解：設(shè)10ml食醋樣品中醋酸的質(zhì)量為 x，則：

CH3COOH+

NaOH═CH3COONa+H2O

60

40

X

7.5g×4%

=
解之得：x=0.45g
則該食醋的總酸含量為4.5g/100ml，
答：該食醋的總酸含量符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)．
【解析】發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，根據(jù)方程式計(jì)算10mL食醋樣品中醋酸的質(zhì)量，可以得到總酸含量進(jìn)而判斷是否符合標(biāo)準(zhǔn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（2）乙組同學(xué)分別取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH變化與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示：

①碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)pH有兩次突變，達(dá)到兩次反應(yīng)終點(diǎn)，分別是（填A(yù)、B、C、D或E）．
②B點(diǎn)的主要溶質(zhì)是（用化學(xué)式表示）．
③B點(diǎn)（填“大于”或“小于”） D點(diǎn)的pH，主要原因是 ．
（3）丙組同學(xué)預(yù)測(cè)NaHCO3有酸性，向其溶液加入鎂粉，發(fā)現(xiàn)有氣泡和沉淀生成，寫(xiě)出化學(xué)方程式： ．

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【題目】下列反應(yīng)既表現(xiàn)硝酸的酸性，又顯示硝酸的氧化性的是

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C. C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑ D. NH3+HNO3=NH4NO3

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A.KClO3在反應(yīng)中得到電子
B.ClO2是氧化產(chǎn)物
C.H2C2O4在反應(yīng)中被還原
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