Question

【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

化學(xué)式	CH3COOH	HClO	H2CO3	H2C2O4
Ka	Ka＝1.8×10－5	Ka＝3.0×10－8	Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11	Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5

（1）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為。
（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此時溶液pH＝。
（3）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為。
（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，則c（Na+）-c（CH3COO－）=mol·L－1（填精確計算結(jié)果）。
（5）將CH3COOH溶液與大理石反應(yīng)所產(chǎn)生的標(biāo)況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為。

Answer 1

【答案】
（1）c（K＋）> c（HC2O4-） >c（H＋）>c（C2O42-） >c（OH－）
（2）5
（3）2CO32-＋Cl2＋H2O = Cl－＋ClO－＋2HCO3-
（4）9.9×10-7（合理答案給分）
（5）c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）
【解析】（1）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)是KHC2O4，溶液呈酸性說明HC2O4-電離程度大于水解程度，再結(jié)合氫離子來自HC2O4-的電離和水的電離，所以c（H＋）>c（C2O42-） >c（OH－），各離子濃度由大到小的順序為c（K＋）> c（HC2O4-） >c（H＋）>c（C2O42-） >c（OH－）；
（2）根據(jù)CH3COOH的電離平衡常數(shù) ，把c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9帶入，得c（H＋）=1×10－5，所以PH=5；
（3）鹽酸、次氯酸的酸性都大于HCO3-，根據(jù)強(qiáng)制弱的規(guī)律，碳酸鈉溶液中滴加少量氯水生成氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式是2CO32-＋Cl2＋H2O = Cl－＋ClO－＋2HCO3-；
（4）pH＝8，c（H＋）=1×10－8，c（OH－）= =10-6 ，根據(jù)電荷守恒，c（Na+）+ c（H＋）=c（CH3COO－）+ c（OH－），c（Na+）-c（CH3COO－）= c（OH－）－c（H＋）=9.9×10-7；
（5）標(biāo)況下44.8L二氧化碳?xì)怏w全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液， c（CO32-）水解程度大于c（HCO3-），所以c（HCO3-）>c（CO32-），溶液呈堿性，所以c（OH-）>c（H+），故離子大小順序是c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）。
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用離子積常數(shù)的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握水的離子積Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）①Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kw增大；如：100℃ Kw=10–12②Kw適用于純水或稀酸、稀堿、稀鹽水溶液中．