【題目】現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性質(zhì)如下：

物質(zhì)

分子式

熔點(diǎn)℃

沸點(diǎn)℃

密度gcm-3

水溶性

A

C3H6O2

-98

57.5

0.93

可溶

B

C4H8O2

-84

77

0.90

可溶

由此，分離A和B的最佳方法是 （ ）

A. 萃取 B. 蒸餾 C. 升華 D. 分液

【答案】B

【解析】由表中數(shù)據(jù)可以知道,A和B沸點(diǎn)不同,且相差較大,可用蒸餾的方法分離,而二者都溶于水,則不能用萃取、升華、分液的方法分離,所以B選項(xiàng)是正確的.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有八種物質(zhì)：①乙酸 ②苯 ③聚乙烯 ④苯酚 ⑤2－丁炔 ⑥甲醛 ⑦鄰二甲苯 ⑧環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是

A. ①③④⑤⑧ B. ②④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑥⑧ D. ③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A.甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ， 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B.500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3 kJ·mol－1 ， 則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1
D.已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝b，則a<b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃燒a g乙醇（液態(tài)），生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出的熱量為Q kJ，經(jīng)測定，a g乙醇與足量鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣5.6L,則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）
A.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H = -Q kJ/mol
B.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H = - Q / 2 kJ/mol
C. C2H5OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（l） △H = -Q kJ/mol
D.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H = -2Q kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用含錳廢料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)與煙氣脫硫進(jìn)行聯(lián)合處理并制備MnSO4的流程如下：

已知：25℃時(shí)，部分氫氧化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表所示。

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Mn(OH)2

Ksp

1.3×10-33

4.0×10-38

2.2×10-20

1.9×10-14

請回答：

(1)沉淀1的化學(xué)式為__________________。

(2)室溫下，調(diào)節(jié)pH為5.試通過計(jì)算說明此時(shí)Al3+、Fe3+已沉淀完全，理由是_________。(NH4)2S的電子式為________________；“凈化”時(shí)，加入(NH4)2S的作用為___________________。

(3)“酸化、還原”中，發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(4)已知：濾液3中除MnSO4外，還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲線如下圖所示。

據(jù)此判斷，操作“I”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、____________、洗滌、干燥。

(5)工業(yè)上可用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2，其陽極反應(yīng)式為________________。

(6)25.35 g MnSO4·H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

①300℃時(shí)，所得固體的化學(xué)式為______________________。

②1150℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.電解質(zhì)電離需要通電才能實(shí)現(xiàn)

C.只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物

D.向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀硫酸，先出現(xiàn)沉淀，后來沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，需將FeCl3 (s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋

B. 反應(yīng)2CO+2NO = N2+2CO2在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的H＞0，S＜0

C. 0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋，c(H+)/c(NH4+)的值增大

D. 反應(yīng)CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，加入少量固體NaOH，則乙酸甲酯水解轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.1×10－7
Ka2＝5.6×10－11

Ka1＝5.9×10－2
Ka2＝6.4×10－5


（1）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>。
（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此時(shí)溶液pH＝。
（3）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為。
（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，則c（Na+）-c（CH3COO－）=mol·L－1（填精確計(jì)算結(jié)果）。
（5）將CH3COOH溶液與大理石反應(yīng)所產(chǎn)生的標(biāo)況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，回答下列問題：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：。
（2）寫出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱：
B中含官能團(tuán)名稱；D中含官能團(tuán)名稱。
（3）寫出反應(yīng)類型
①反應(yīng)；②反應(yīng)；③反應(yīng)。

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