12．下列反應(yīng)符合“電解質(zhì)+電解質(zhì)=電解質(zhì)”的是（　�。�
A．NH3+HCl═NH4ClB．H2S+Na2S═2NaHS
C．2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2D．CO2+NaOH═NaHCO3

分析 電解質(zhì)是指：該物質(zhì)是化合物，溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡亲陨黼婋x．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水溶液中和在熔融狀態(tài)下兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此即可解答．

解答 解：A．氨氣常溫下為氣態(tài)只存在氨氣分子不導(dǎo)電，NH3的水溶液能導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，氨氣本身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．H2S、Na2S、NaHS在水溶液中都能電離出自由移動的離子，都是電解質(zhì)，故B正確；
C．氧氣是單質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物；二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但本身不電離，則屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但本身不電離，則屬于非電解質(zhì)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查電解質(zhì)的概念，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，電解質(zhì)能導(dǎo)電是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身電離，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列指定反應(yīng)的離子方程式一定錯誤的是（　�。�
A．NH4HCO3溶液與Ba（OH）2溶液：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=NH3•H2O+BaCO3↓+H2O
B．FeBr2溶液中通入氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．蘇打溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．向澄清石灰水中通入過量CO2：OH-+CO2=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有0.1NA個氫離子
B．25℃是PH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1NA個OH-
C．8.4gNaHCO3固體中含有0.1NA 個CO32-
D．25℃，PH=11的Na2CO3溶液1L中由水電離出的H+的數(shù)目為10-3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物到質(zhì)量不再變化為止，剩余固體的質(zhì)量為8.45g．
（1）求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）如果將這10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物投入到足量的稀鹽酸中，得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．T1溫度下，體積為2L的恒容密閉容器，加入4.00molX、2.00molY，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2X（g）+Y（g）?3M（g）+N（s）．部分實驗數(shù)據(jù)如表格所示：
t/s050010001500
n（X）/mol4.002.802.002.00
反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列說法正確的是（　�。�
A．平衡不移動
B．重新達(dá)到平衡后，再充入的M轉(zhuǎn)化率小于50%
C．重新達(dá)到平衡后，Y的平均反應(yīng)速率與原平衡相等
D．重新達(dá)到平衡后，用X表示的v（正）比原平衡大
E．重新達(dá)到平衡后，混合氣體中Y的體積分?jǐn)?shù)增大
F．重新達(dá)到平衡后，M的物質(zhì)的量濃度是原平衡的1.5倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．實驗室需要100mL濃度分別是1moL．L-1、0.5mol•L-1、0.5mol．L-1的KCl、MgCl2、Na2SO4的混合液，現(xiàn)缺少KCl而用K2SO4和NaCl代替，其中能達(dá)到配制目的是（　�。�
A．將0.1molK2SO4、0.1molNaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
B．將0.05molK2SO4、0.1molNaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
C．將0.1molK2SO4、0.05molNaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
D．加入0.05molK2SO4、0.05molNaCl、0.1molMgCl2溶于水制成100mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．為研究某固體無機(jī)化合物甲（由三種元素組成）的組成和性質(zhì)，取7.75g固體甲設(shè)計并完成了如下實驗：

試根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：
（1）白色固體戊中金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）寫出固體甲在足量O2中焙燒的化學(xué)方程式4AlCuS2+13O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al2O3+4CuO+8SO2
（3）寫出在溶液甲中通入過量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO2+OH-=HCO3-、CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-
（4）下列物質(zhì)中不可能將固體丙轉(zhuǎn)化為固體丁的是D；
A．CO  B．CH3CH2OH   C．Al   D．KNO3
（5）試推測固體丁可能的組成Cu或Cu2O或二者混合物，并設(shè)計實驗方案驗證方法一：取紅色固體丁mg，加入稀硫酸后過濾、洗滌、干燥至恒重，稱量固體質(zhì)量為ng，如果m=n則為Cu，若m=$\frac{9n}{4}$，則為Cu2O，若n＜m＜$\frac{9n}{4}$，則為二者混合物；
方法二：取紅色固體丁mg，通入足量CO加熱至恒重，稱量固體質(zhì)量為ng，若m=n，則為Cu，若m=$\frac{9}{8}$n，則為Cu2O，若n＜m＜$\frac{9}{8}$n，則為二者混合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．請根據(jù)如圖回答問題：
（1）裝置Ⅰ中的X電極的名稱是負(fù)極，Y電極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，工作一段時間后，電解液的PH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）．
（2）若裝置Ⅱ中a、b均為Pt電極，W為飽和食鹽水（滴有幾滴酚酞），實驗開始后，觀察到b電極周圍溶液變紅色，其原因是（用電極反應(yīng)式表示）2H++2e-=H2↑，a電極上有氣泡產(chǎn)生，該氣體的電子式為．
（3）若利用裝置Ⅱ進(jìn)行銅的精煉，則a電極的材料為粗銅，工作一段時間后裝置Ⅱ電解液中c（Cu2+）將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）．
（4）若裝置Ⅱ中a為Ag棒，b為銅棒，W為AgNO3溶液，工作一段時間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重2.16g，則流經(jīng)電路的電子的物質(zhì)的量為0.02mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某校高一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對日常生活中的氯氣用途進(jìn)行了調(diào)查，了解到氯氣可廣泛地應(yīng)用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等．
（1）氯氣可以用于漂白、消毒的原因是因為能與水作用生成具有漂白、消毒作用的次氯酸，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
（2）在調(diào)查某室外游泳池夏季池水消毒情況時，小組成員了解到，該游泳池每周一上午8：00換水，然后通入氯氣消毒，通常游泳池中水的含氯量（有效氯）控制在0.5mg•dm-1至1.0mg•dm-1之間時，效果最好．如圖是該小組測定的每天19：00時游泳池中水的含氯量，哪幾天使用游泳池不安全？星期六、星期日．
（3）你認(rèn)為哪幾天的天氣炎熱、陽光強烈星期四、星期六，說出一種理由2HC1O=2HC1+O2↑陽光強烈時HClO更易分解，致含氯量下降明顯（必要的方程式和文字）．
（4）小型游泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯氣來消毒池水，試舉出使用漂白液消毒而非氯氣的一項理由NaClO更穩(wěn)定，便于儲存和運輸；用化學(xué)方程式說明工業(yè)上如何生產(chǎn)漂白液？Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

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同步練習(xí)冊答案