Question

3．下列關(guān)于CH₄和CO₂的說法正確的是（　�。�

• A． SiO₂屬于分子晶體
• B． CH₄分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子
• C． 因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH₄熔點(diǎn)低于CO₂
• D． CH₄和CO₂分子中碳原子的雜化類型分別是sp³和sp

Answer 1

分析 A．SiO₂晶體中沒有分子；
B．分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心的分子為非極性分子；
C．分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)；
D．根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷．

解答 解：A．SiO₂晶體中Si與O通過共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，沒有分子存在，故A錯(cuò)誤；
B．CH₄分子是正四面體結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心的分子為非極性分子，故B錯(cuò)誤；
C．分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，CH₄的分子間作用力小于CO₂，所以CH₄熔點(diǎn)低于CO₂，與共價(jià)鍵無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．CH₄中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，沒有孤電子對(duì)，C原子的雜化類型是sp³，CO₂分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，則其C原子的雜化類是sp，所以CH₄和CO₂分子中碳原子的雜化類型分別是sp³和sp，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查內(nèi)容較總合，涉及晶體類型的判斷、分子極性的判斷、分子間作用力、雜化類型的判斷，題目難度中等，注意把握價(jià)層電子對(duì)的判斷方法，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．