Question

6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，等質(zhì)量的CO₂和環(huán)氧乙烷中的共用電子對(duì)數(shù)之比為4：7
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol N₂O₄的體積大于22.4L是因?yàn)榇嬖贜O₂和N₂O₄之間的轉(zhuǎn)化
• C． 已知NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，則每摩爾氧化劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
• D． 溶質(zhì)為1molFeCl₃的溶液中生成的氫氧化鐵膠粒不可能為1N_A

Answer 1

分析 A．CO₂的結(jié)構(gòu)為O=C=O，環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
B．N₂O₄的沸點(diǎn)為21.2℃，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N₂O₄為液體；
C．反應(yīng)中得電子的物質(zhì)為氧化劑，結(jié)合化合價(jià)的變化判斷；
D．氫氧化鐵膠粒是大量Fe（OH）₃ 集合體．

解答 解：A．CO₂和環(huán)氧乙烷的摩爾質(zhì)量相同，等質(zhì)量的CO₂和環(huán)氧乙烷的物質(zhì)的量相同，CO₂的結(jié)構(gòu)為O=C=O含有4個(gè)共用電子對(duì)，環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為含有7個(gè)共用電子對(duì)，則共用電子對(duì)數(shù)之比為4：7，故A正確；
B．N₂O₄的沸點(diǎn)為21.2℃，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N₂O₄為液體，1mol N₂O₄的體積小于22.4L，故B錯(cuò)誤；
C．已知NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，氧化劑為H₂O，1molH₂O參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故C正確；
D．氫氧化鐵膠粒是大量Fe（OH）₃ 集合體，溶質(zhì)為1molFeCl₃的溶液中生成的氫氧化鐵膠粒小于1N_A，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的量的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)等，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，注意把握共用電子對(duì)的計(jì)算方法．