現(xiàn)有19.2克銅和稀硝酸恰好完全反應，則：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量是______mol．
（2）若將所得溶液加水配成200mL溶液，最終溶液的物質(zhì)的量濃度是______mol/L．

解：n（Cu）==0.3mol，發(fā)生反應為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
（1）由化合價變化可知，當8mol硝酸參加反應時，只有2mol被還原，則0.3molCu參加反應，有0.2mol硝酸被還原，故答案為：0.2；
（2）n（Cu（NO3）2）=0.3mol，c（Cu（NO3）2）==1.5mol/L，故答案為：1.5．
分析：n（Cu）==0.3mol，發(fā)生反應為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反應中硝酸起到氧化性和酸性的作用，由化合價變化可知，當8mol硝酸參加反應時，只有2mol被還原，結(jié)合反應的方程式計算．
點評：本題考查氧化還原反應的相關計算，題目難度不大，注意反應方程式的書寫，結(jié)合元素化合價的變化判斷氧化還原反應的相關量的計算．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有19.2克銅和稀硝酸恰好完全反應，則：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量是
0.2
0.2
mol．
（2）若將所得溶液加水配成200mL溶液，最終溶液的物質(zhì)的量濃度是
1.5
1.5
mol/L．

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年北京市朝陽區(qū)高一（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

現(xiàn)有19.2克銅和稀硝酸恰好完全反應，則：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量是______mol．
（2）若將所得溶液加水配成200mL溶液，最終溶液的物質(zhì)的量濃度是______mol/L．

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