Question

現(xiàn)有19.2克銅和稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量是______mol．
（2）若將所得溶液加水配成200mL溶液，最終溶液的物質(zhì)的量濃度是______mol/L．

Answer 1

【答案】分析：n（Cu）==0.3mol，發(fā)生反應(yīng)為3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，反應(yīng)中硝酸起到氧化性和酸性的作用，由化合價(jià)變化可知，當(dāng)8mol硝酸參加反應(yīng)時(shí)，只有2mol被還原，結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算．
解答：解：n（Cu）==0.3mol，發(fā)生反應(yīng)為3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
（1）由化合價(jià)變化可知，當(dāng)8mol硝酸參加反應(yīng)時(shí)，只有2mol被還原，則0.3molCu參加反應(yīng)，有0.2mol硝酸被還原，故答案為：0.2；
（2）n（Cu（NO₃）₂）=0.3mol，c（Cu（NO₃）₂）==1.5mol/L，故答案為：1.5．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意反應(yīng)方程式的書寫，結(jié)合元素化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)的相關(guān)量的計(jì)算．