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【題目】最容易與氫氣反應的物質是

A. F2 B. Br2 C. Cl2 D. I2

【答案】A

【解析】

元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，最容易與氫氣反應。

F、Cl、Br、I為同主族元素，從上到下，隨核電荷數依次增大，原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，單質的氧化性依次減弱，故最容易與氫氣反應的物質是F2，故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列有機反應類型的認識中，錯誤的是

A. ；取代反應

B. CH2＝CH2 ＋ Br2CH2Br－CH2Br；加成反應

C. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；取代反應

D. CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應：mA(g)+nB(g) pC(g) △H 在密閉容器中進行，如圖所示，反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是（ ）

A. T1<T2，P1>P2，m+n>p，△H>0

B. T1>T2，P1<P2，m+n>p，△H>0

C. T1>T2，P1<P2，m+n<p，△H<0

D. T1>T2，P1>P2，m+n>p，△H>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①﹣⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族
周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨


（1）寫出⑧的原子結構示意圖 ．
（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號回答）．
（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（用化學式回答）．
（4）②與④形成的原子個數比為1：2化合物的電子式為 ．
（5）⑥的單質與①、④、⑤三種元素形成化合物的水溶液反應的離子方程式為： ．
（6）②的最高價氧化物的熔沸點低于⑦的最高價氧化物的熔沸點，原因是 ．
（7）⑤元素與⑨元素形成的化合物中，化學鍵類型為 ， 高溫灼燒該化合物時，火焰呈色．
（8）在②、③、⑦、⑧單質中，符合下列轉化關系的是：（填元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007


（1）NO的平衡濃度c（NO）= ．
（2）用O2表示從0﹣2s內該反應的平均反應速率v= ．
（3）如圖中表示NO2變化的曲線是 ．
（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 ． a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內氣體總物質的量保持不變
c．V逆（NO）=2v正（O2）
d．容器內氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子
B.1 L 0.1 molL﹣1的氨水中有NA個NH4+
C.標準狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學基本概念的判斷依據正確的是

A. 弱電解質：溶液的導電能力弱 B. 共價化合物：含有共價鍵

C. 離子化合物：含有離子鍵 D. 分子晶體：常溫下不導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q>0)，某溫度下，向2L的密閉容器中通入N2O5，部分實驗數據見下表：

時間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/mol/L

5.0

3.5

2.5

2.5

下列說法正確的是

A. 500s內N2O5分解速率為6×10-3mol/(L·s)

B. 該溫度下的平衡常數K ＝125

C. 反應達平衡時，吸收的熱量為5Q kJ

D. 其他條件不變，若開始時c(N2O5)＝10mol/L，則達平衡后c(N2O5)＝5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變
B.自發(fā)反應在恰當條件下才能實現
C.自發(fā)反應在任何條件下均能實現
D.同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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