【題目】碘化鈉在醫(yī)藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑,也用作食品添加劑、感光劑等。 工業(yè)上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體,其制備流程圖如下:
已知:N2H4·H2O在100℃以上分解。
(1)已知,在合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NaIO3,則在合成過程中消耗了3 mol I2 ,所生成 NaIO3的物質(zhì)的量為 mol。
(2)寫出還原過程中的離子方程式 ;在還原過程中,為了加快反應(yīng),可采取可提高反應(yīng)溫度,但溫度不得超過 ℃;請選擇下列試劑檢測所得碘化鈉固體中是否含有NaIO3雜質(zhì) (選填字母)。
A.FeCl2溶液 B.冰醋酸 C.KI溶液 D.淀粉溶液
(3)測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下:
a.稱取4.000 g 樣品、溶解,在250 mL 容量瓶中定容;
b.量取25.00 mL 待測液于錐形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反應(yīng)后,再加入A溶液作指示劑;
c.用 0.1000 mol·L 1 的Na2S2O3溶液進行滴定至終點(發(fā)生反應(yīng)的方程式為:
2Na2S2O3 +I2Na2S4O6 +2NaI),重復(fù)測定2次,所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
測定序號 | 待測液體積/ mL | 標準液滴定管起點讀數(shù)/ mL | 標準液滴定管終點讀數(shù)/ mL |
1 | 25.00 | 0.06 | 24.04 |
2 | 25.00 | 0.02 | 24.02 |
3 | 25.00 | 0.12 | 24.14 |
①操作b中,加入足量的FeCl3溶液時所發(fā)生的離子方程式為 。
②加入A物質(zhì)為 (填名稱);滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。
③計算該樣品中NaI的含量為 。(只寫出有具體數(shù)值的表達式即可)
(4)碘化鈉固體的保存方法是 。
【答案】(1) 1
(2)2+3N2H4·H2O3N2 +2I +9H2O 100 BD
(3)①2Fe3+ +2I2Fe2++I2
②淀粉試液 溶液由淺藍色褪色,且半分鐘內(nèi)不變色 ③100%
(4)用棕色瓶遮光、密封保存
【解析】本題考查化學(xué)工藝流程,涉及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及計算、離子的檢驗、滴定法測物質(zhì)的含量等。(1)根據(jù)反應(yīng)3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O,當(dāng)消耗3 mol I2時,所生成NaIO3的物質(zhì)的量為1 mol;
(2)還原過程中NaIO3把N2H4·H2O氧化為N2,自身被還原為NaI,離子方程式為2+3N2H4·H2O3N2 +2I+9H2O;根據(jù)已知:N2H4·H2O在100℃以上分解,則在還原過程中,溫度不得超過100℃;NaI與NaIO3在酸性條件下能發(fā)生歧化反應(yīng)生成碘單質(zhì),可用淀粉溶液檢驗生成的碘單質(zhì),答案選BD;
(3)①測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗原理是:用Fe3+離子將I離子氧化為I2,再用Na2S2O3進行滴定,則操作b中,加入足量的FeCl3溶液時所發(fā)生的離子方程式為:2Fe3+ +2I2Fe2++I2;②因碘遇淀粉變?yōu)樗{色,滴定碘時用淀粉做指示劑,則加入的物質(zhì)A為淀粉;滴定終點觀察到的現(xiàn)象為:溶液由淺藍色褪色,且半分鐘內(nèi)不變色;③根據(jù)計算可知三次實驗所用Na2S2O3溶液的平均體積為24.00 mL,則n(Na2S2O3)=0.1000 mol·L 1×0.024 L=2.4×103 mol,由2NaI ~I2~2Na2S2O3知,n(NaI)= 2.4×103 mol,則該樣品中NaI的含量為100%;
(4)碘化鈉見光易分解,且易被空氣氧化,所以碘化鈉固體應(yīng)用棕色瓶遮光、密封保存。
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【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案,來分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物,供選試劑:Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、鹽酸
(1)操作②的名稱是_______________________
(2)試劑a是__________________,試劑b是____________________
(3) 加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
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【題目】碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物,消耗1mol/L鹽酸500mL.灼燒等質(zhì)量的上述混合物,得到氧化銅的質(zhì)量是
A. 35g B. 30g C. 20g D. 15g
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【題目】下列各元素性質(zhì)的遞變規(guī)律錯誤的是(。
A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B.P、S、Cl元素的最高正化合價依次升高
C.B、C、N、O、F原子半徑依次增大
D.Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準確測定了過氧化氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫原溶液稀釋成250 mL。量取稀過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。
(1)用高錳酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定待測液中的H2O2的含量。若需配制濃度為0.10 mol·L1的KMnO4標準溶液500 mL,應(yīng)準確稱取_________g KMnO4[已知M(KMnO4)=158.0 g·mol1]。
a.配制該標準溶液時,下列儀器中不必要用到的有_________。(用編號表示)。
①托盤天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
b.定容時仰視讀數(shù),導(dǎo)致最終結(jié)果__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(2)完成并配平離子方程式:
+H2O2+Mn2++O2↑+
(3)滴定時,將高錳酸鉀標準溶液注入____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是____________________________________________。
(4)重復(fù)滴定三次,平均耗用KMnO4標準溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為_____________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果______________ (填“偏高”或“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的變化過程中,共價鍵明顯被破壞的是
A. 從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味 B. NaCl顆粒被粉碎
C. I2升華 D. NaOH溶于水
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【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
研究發(fā)現(xiàn),在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問題:
(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中,第一電離能較大的是_________,基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_________________。
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。
(3)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中,沸點從高到低的順序為_________,原因是______________________________。
(4)硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料,Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外,還存在________。
(5)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖),其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm,則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu),晶胞參數(shù)為a' =0.448 nm,則r(Mn2+)為________nm。
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【題目】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )
A.蒸餾B.萃取C.干餾D.升華
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【題目】金屬鐵是般常用的金屬之一,其鐵合金及其化合物有著重要的用途。
(l)某種鐵碳化合物X是煉鋼的原料,經(jīng)分析可知,X中鐵、碳兩元素的質(zhì)量比為14:1,則X的化學(xué)式________;X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y和能使澄消石灰水變渾濁的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(2)鐵鈦合金是一種常用不銹鋼材料,某同學(xué)在探究該合金性質(zhì)時,往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色,該過程中發(fā)生的反應(yīng)有:
①2Fe3++Fe=3Fe2+ ②Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(無色)+Fe2++2H+
③_______________________。
(3)氧化鐵是重要的工業(yè)原料,用廢鐵屑制備它的流程如下:
回答下列問題:
①操作Ⅱ的名稱是_________。
②請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式:_____________;FeCO3達到沉淀溶解平衡時,室溫下測得溶液的pH為8,c(Fe2+)為1.0×10-5mol/L。試判斷所得FeCO3固體是否混有Fe(OH)2:____(填“是”或“否”),請通過簡單計算說明理由___________。
(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17mol3·L-3 、Ksp[FeCO3]=2.1×10-11mol2·L-2)
③煅燒如果不充分,產(chǎn)品中將有Fe2+存在,試設(shè)計實驗檢驗產(chǎn)品中有無Fe2+。
_______________________________。
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