【題目】下列各元素性質(zhì)的遞變規(guī)律錯誤的是（　）

A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B.P、S、Cl元素的最高正化合價依次升高

C.B、C、N、O、F原子半徑依次增大

D.Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強

【答案】C

【解析】選C。Li、Be、B原子的最外層電子數(shù)分別為1，2，3，A正確；P、S、Cl的最高正價，即它們的最外層電子數(shù)，分別是+5，+6，+7，B正確；B、C、N、O、F原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增多，則原子半徑依次減小，C錯誤；Li、Na、K、Rb的最外層電子數(shù)相同，原子半徑依次增大，則金屬性依次增強，D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期非金屬元素甲～丁在元素周期表中的相對位置如下表所示，下列判斷正確的是(　　)

甲

乙

丙

丁

A. 原子半徑：甲＜乙

B. 原子最外層電子數(shù)：甲＞丁

C. 原子核外電子層數(shù)：丙＞甲

D. 元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：�。急�

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將乙酸加入到下列溶液中，能產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的是(　　)

A. 鹽酸 B. Na2SO4溶液

C. NaHCO3飽和溶液 D. NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnO2是一種重要的化工原料，工業(yè)上用粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為較純凈MnO2的流程如圖所示：

（1）第①步反應中的硫酸能否用濃鹽酸代替？ (填“能”或“否”)，理由是 。

（2）第②步操作中，氧化性強弱順序： MnO2(填“＞”或“＜”)，寫出操作②中發(fā)生反應的離子方程式： ；當反應中轉(zhuǎn)移2 mol電子時，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol。

（3）工業(yè)上用MnO2為原料制取KMnO4，第一步將MnO2和KOH粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4擋板濃溶液用惰性電極進行電解，在陽極上得到KMnO4，在陰極上得到KOH。

①制取K2MnO4的化學反應方程式為 ，工業(yè)上不斷攪拌的目的是 。

②電解K2MnO4的濃溶液時，電解的總反應方程式為 。

（4）二氧化錳含量可用碘量法測定，其原理為在鹽酸介質(zhì)中，二氧化錳能定量地將碘離子氧化成碘，以淀粉為指示劑用0.1000 mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定碘而確定二氧化錳含量：

MnO2+4HCl+2KIMnCl2+I2+2KCl+2H2O

I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6

取較為純凈的二氧化錳樣品a g加入到適量的鹽酸和KI溶液中，反應完畢用Na2S2O3滴定反應后的溶液，消耗V mL Na2S2O3溶液，則該樣品中MnO2含量為 %(雜質(zhì)不參與反應)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（17分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白(填寫序號不得分):

族　

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是:_____。（填元素符號）

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是/span>______，堿性最強的化合物的化學式是:__________。

（3）比較①與⑤的最高價氧化物對應的水化物，_________的酸性強（填化學式）；能通過________________________________說明（寫反應的化學方程式）。

（4）實驗室制�、诘臍浠锏�化學方程式_______________________________ ，②的氫化物與②的最高價氧化物的水化物反應所得的產(chǎn)物化學式為______

（5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因________________（用化學方程式表示）

（6）比較③與⑥的氫化物，_________ 更穩(wěn)定（填化學式）

（7）寫出④的單質(zhì)與水反應的離子方程式_______________________。

（8）寫出⑦元素的離子結(jié)構示意圖______,該離子半徑_________ S2-（填“﹥”或“﹤”）寫出⑩元素在周期表的位置_______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A. 無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

B. pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

D. 有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化鈉在醫(yī)藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，也用作食品添加劑、感光劑等。 工業(yè)上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下：

已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。

（1）已知，在合成過程的反應產(chǎn)物中含有NaIO3，則在合成過程中消耗了3 mol I2 ，所生成 NaIO3的物質(zhì)的量為 mol。

（2）寫出還原過程中的離子方程式 ；在還原過程中，為了加快反應，可采取可提高反應溫度，但溫度不得超過 ℃；請選擇下列試劑檢測所得碘化鈉固體中是否含有NaIO3雜質(zhì) (選填字母)。

A.FeCl2溶液 B.冰醋酸 C.KI溶液 D.淀粉溶液

（3）測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：

a.稱取4.000 g 樣品、溶解，在250 mL 容量瓶中定容；

b.量取25.00 mL 待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應后，再加入A溶液作指示劑；

c.用 0.1000 mol·L 1 的Na2S2O3溶液進行滴定至終點(發(fā)生反應的方程式為：

2Na2S2O3 +I2Na2S4O6 +2NaI)，重復測定2次，所得的相關數(shù)據(jù)如下表：

測定序號

待測液體積/ mL

標準液滴定管起點讀數(shù)/ mL

標準液滴定管終點讀數(shù)/ mL

1

25.00

0.06

24.04

2

25.00

0.02

24.02

3

25.00

0.12

24.14

①操作b中，加入足量的FeCl3溶液時所發(fā)生的離子方程式為 。

②加入A物質(zhì)為 (填名稱)；滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。

③計算該樣品中NaI的含量為 。(只寫出有具體數(shù)值的表達式即可)

（4）碘化鈉固體的保存方法是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黑火藥是我國四大發(fā)明之一，黑火藥爆炸反應為：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑其中作為氧化劑的是

A. KNO3 B. C C. KNO3和S D. KNO3 和C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧

B. 銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅

C. 檢驗Cl2氣體中是否混有HCl的方法是將氣體通入硝酸銀溶液

D. 將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成具有漂白性的物質(zhì)

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