已知某溶液中可能含有K+、Ba2+、、I-．分別取樣：
①用pH計測試，溶液顯酸性；      
②加氯水和淀粉溶液無明顯現(xiàn)象．
為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（ ）
A．Ba2+
B．K+
C．I-
D．
【答案】分析：利用淀粉遇碘單質變藍來結合信息加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象來分析存在的離子，然后利用離子的共存及溶液呈電中性來分析還存在的離子和一定沒有的離子，而對于不能確定的離子，則是還需檢驗的離子來解答．
解答：解：由①可知溶液顯酸性，說明溶液中含有H+，
由氯水能氧化I-生成碘單質，而碘遇淀粉變藍，而②中加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，則一定不含有I-；
又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有H+，必須同時存在陰離子，即SO42-必然存在，而Ba2+、SO42-能結合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+；顯然剩下的K+是否存在無法判斷，則需檢驗的離子是K+，
故選B．
點評：本題考查學生推斷溶液中的離子，學生明確離子的共存、離子的檢驗、溶液呈電中性等知識是解答的關鍵，有助于訓練學生解決問題時思維的嚴密性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溶液中可能含有K+、Ba2+、
SO
2-
4
、I-．分別取樣：
①用pH計測試，溶液顯酸性；      
②加氯水和淀粉溶液無明顯現(xiàn)象．
為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溶液中可能含有S
O
2-
3
、S
O
2-
4
及其他某些未知離子，某同學取適量試液放入四支試管中，然后分別進行如下實驗并得出相應的結論，其中合理的是（　�。�
①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中一定含有S
O
2-
4

②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明原溶液中一定含有S
O
2-
3

③若先加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，說明原溶液中一定有S
O
2-
4

④若做焰色反應實驗時，火焰呈黃色，說明溶液中一定有Na+，但不能確定是否有K+．
A、①②③④B、①④
C、②③④D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溶液中可能含有、、S2-、Cl-等離子：

(1)當溶液中含有大量H+時，則溶液中不能大量存在的離子是______________。

(2)當溶液中含有大量Ba2+時，溶液中不能大量存在的離子是______________。

(3)向溶液中通入足量Cl2時，離子在溶液中不能大量存在______________。

(4)當溶液中存在______________和______________離子時，上述陰離子都不存在。

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溶液中可能含有、、S2-、Cl-等離子：

(1)當溶液中含有大量H+時，則溶液中不能大量存在的離子是______________。

(2)當溶液中含有大量Ba2+時，溶液中不能大量存在的離子是______________。

(3)向溶液中通入足量Cl2時，離子在溶液中不能大量存在______________。

(4)當溶液中存在______________和______________離子時，上述陰離子都不存在。

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