Question

已知某溶液中可能含有S

O

2- 3

、S

O

2- 4

及其他某些未知離子，某同學(xué)取適量試液放入四支試管中，然后分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并得出相應(yīng)的結(jié)論，其中合理的是（　�。�
①若加入BaCl₂溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中一定含有S

O

2- 4

②若加入BaCl₂溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明原溶液中一定含有S

O

2- 3

③若先加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl₂溶液得到白色沉淀，說明原溶液中一定有S

O

2- 4

④若做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，火焰呈黃色，說明溶液中一定有Na⁺，但不能確定是否有K⁺．

• A、①②③④
• B、①④
• C、②③④
• D、②③

Answer 1

分析：①亞硫酸根離子具有還原性，能被硝酸氧化生成硫酸根離子；
②鹽酸酸性大于亞硫酸，鹽酸能和亞硫酸鹽反應(yīng)生成二氧化硫；
③酸性條件下，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成不溶于稀硝酸、稀鹽酸的白色沉淀；
④鈉元素的焰色反應(yīng)是黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)是紫色，但必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察．

解答：解：①亞硫酸根離子具有還原性，能被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸的硫酸鋇沉淀，所以不能確定原溶液中是否含有硫酸根離子，故錯(cuò)誤；
②鹽酸酸性大于亞硫酸，鹽酸能和亞硫酸鹽反應(yīng)生成二氧化硫，若加入BaCl₂溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則說明原溶液中含有亞硫酸根離子，故正確；
③酸性條件下，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成不溶于稀硝酸、稀鹽酸的硫酸鋇沉淀，若先加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象，排除了亞硫酸根離子、碳酸根離子，再加入BaCl₂溶液得到白色沉淀，說明原溶液中含有硫酸根離子，故正確；
④鈉元素的焰色反應(yīng)是黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)是紫色，但必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，防止鈉元素干擾，故正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子的檢驗(yàn)，鈉、鉀元素利用其焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)，硫酸根離子用鹽酸酸化的可溶性鋇鹽檢驗(yàn)，氯離子用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)，總結(jié)常見陰陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法，為考試熱點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是①，注意亞硫酸根離子能被氧化，為易錯(cuò)點(diǎn)．