Question

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　　）

• A、Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O
• B、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+3H₂O
• C、向含有0.4 mol FeBr₂的溶液中通入0.3 mol Cl₂充分反應(yīng)：4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂=4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂
• D、明礬溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀：2Ba²⁺+3OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．碳酸氫鈣與少量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸氫鈉和水；
B．磁性氧化鐵為四氧化三鐵，與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和水；
C．二價(jià)鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣先氧化二價(jià)鐵離子，然后再氧化溴離子；
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀生成硫酸鋇和偏鋁酸鈉和水．

解答： 解：A．Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量NaOH溶液，離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸，離子方程式：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．向含有0.4 mol FeBr₂的溶液中通入0.3 mol Cl₂充分反應(yīng)，離子方程式為：4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂=4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂，故C正確；
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀的離子方程式為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，掌握離子方程式書寫的方法是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，D為易錯(cuò)選項(xiàng)．