下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存
B、14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體
C、BaSO4 在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒
D、煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化
考點：氯氣的化學性質(zhì),同素異形體,石油的裂化和裂解,煤的干餾和綜合利用
專題：元素及其化合物,有機化學基礎(chǔ)
分析：A．常溫下氯氣與Fe不反應；
B．14C與12C為同種元素的不同原子；
C．Ba2+可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；
D．煤的干餾為化學變化，而石油的分餾為物理變化．
解答： 解：A．常溫下氯氣與Fe不反應，則常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，故A正確；
B．14C與12C為同種元素的不同原子，二者互為同位素，故B錯誤；
C．Ba2+可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，Ba2+對人體有毒，但BaSO4 在醫(yī)學上用作鋇餐，硫酸鋇不溶于水和酸，故C錯誤；
D．煤的干餾為化學變化，而石油的分餾為物理變化，分餾利用沸點不同分離混合物，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查較綜合，涉及氯氣的化學性質(zhì)、同位素、及反應分類等，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及用途為解答的關(guān)鍵，注意化學與生活的關(guān)系，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子能大量共存的是（　　）
A、H+、Na+、HCO3-
B、Mg2+、Cl-、NO3-
C、Mg2+、Ba2+、SO42-
D、NH4+、SO42-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、48 g O3氣體含有6.02×1023個O3分子
B、常溫常壓下，4.6 gNO2氣體含有1.81×1023個NO2分子
C、0.5 mol?L-1L CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2+
D、標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑
B、碳酸氫鈣溶液與足量澄清石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C、溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
D、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、一定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強
B、醋酸的電離常數(shù)Ka和醋酸鈉的水解常數(shù)Kh之間的關(guān)系為：Ka?Kh=Kw
C、溶度積越小，該物質(zhì)一般越容易在溶液中形成沉淀
D、合成氨的反應，正反應的平衡常數(shù)和逆反應的平衡常數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）
A、Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
B、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
C、向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
D、明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應時的能量變化
B、在一個確定的化學反應關(guān)系中，反應物的總焓與生成物的總焓一定不同
C、反應放熱時，△H＞0；反應吸熱時，△H＜0
D、在一個確定的化學反應關(guān)系中，反應物的總焓總是高于生成物的總焓

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某課外活動小組同學的實驗結(jié)果如下（假定反應前后溶液體積不變）．
組別①②③④
混合粉末質(zhì)量/g40404040
V[FeCl3（aq）]/mL150300330350
反應后剩余固體質(zhì)量/g23.26.42.56x
（1）試判斷第②組剩余固體的成分為
 
．
（2）試判斷第④組剩余固體質(zhì)量x為
 
．
（3）原混合粉末中Fe、Cu的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)．B、E均為組成空氣的成分．F的焰色反應呈黃色．在G中非金屬與金屬元素的原子個數(shù)比為1：2．
如圖所示（圖中部分產(chǎn)物末列出）：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A是
 
，C是
 

（2）物質(zhì)F的電子式
 
，物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)式
 

（3）H與鹽酸反應生成E的化學方程式是
 

（4）E與F反應的化學方程式是
 
．

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