Question

處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2 H₂ S(g) 2H₂(g)+S₂(g) H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說法是

A．加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變

B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大

C．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，將引起體系溫度降低

D．若體系恒容，注人一些H2后達(dá)新平衡，H2濃度將減小

Answer 1

B

解析試題分析：A．加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，但是反應(yīng)的H不會改變。錯誤。B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，對于可能反應(yīng)來說，升高溫度，根據(jù)平衡移動原理：化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。由于H₂S分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以平衡正向移動，H₂S分解率增大。正確。C．該反應(yīng)是個反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)。增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡氣體體積減小的反應(yīng)方向即向向逆反應(yīng)方向移動。由于正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以平衡逆向移動將會引起體系溫度升高。錯誤。D．若體系恒容，注人一些H₂后達(dá)新平衡，H₂濃度將減小。壓強(qiáng)的影響大于濃度增大的影響，根據(jù)平衡移動原理:增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向褪去體積減小的方向移動你，即向逆反應(yīng)方向移動。但平衡移動的趨勢是很微弱的，平衡移動只能減弱這種改變，但不能消除這種改變，因此H₂的濃度不原來還是增大很多。錯誤。
考點：考查濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率的影響的知識。