2．在體積為V L的密閉容器中通入x mol CO和y mol O2，在一定條件下反應(yīng)后，測得此時容器中的C和O的個數(shù)之比為x﹕（x+2y）．

分析 任何化學(xué)反應(yīng)中都遵循原子守恒定律，根據(jù)原子守恒判斷容器中C、O原子個數(shù)之比．

解答 解：任何化學(xué)反應(yīng)中都遵循原子守恒定律，與是否完全反應(yīng)無關(guān)，所以該反應(yīng)中C、O原子個數(shù)之比=x﹕（x+2y），故答案為：x﹕（x+2y）．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，為高頻考點，明確原子守恒是解本題關(guān)鍵，注意：原子守恒與是否反應(yīng)及反應(yīng)程度無關(guān)，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實驗室里用下列儀器和藥品制取純凈的無水氯化銅．根據(jù)要求填寫下列空白：
序號①②③④⑤⑥
儀器及裝置圖
（1）如果按氣體從左向右流時，②在④左邊時，則②中加入液體的名稱是飽和食鹽水（填名稱）．
（2）裝置⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）實驗開始時，應(yīng)先點燃⑤（填裝置序號）處的酒精燈，否則CuCl2中含有CuO（填化學(xué)式）雜質(zhì)．待充分反應(yīng)后，裝置①的玻離管中剩余物呈棕黃色．冷卻后，將制得的產(chǎn)物配成飽和溶液，溶液呈綠色．
（4）某小組推理反應(yīng)結(jié)束后，⑤中一定有HCl剩余，請設(shè)計實驗判斷這一結(jié)論是否正確？加碳酸鈉有氣泡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述，正確的是（　　）
A．濃硫酸是強電解質(zhì)
B．弱電解質(zhì)在水溶液中一定不能完全電離
C．強電解質(zhì)的水溶液中不存在分子
D．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定很弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因是（　　）
A．青霧中的小水滴顆粒大小約為10-9m～10-7m
B．光是一種膠體
C．霧是一種膠體
D．發(fā)生丁達爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在C、A處充入均為10g的X、Y兩種氣體，且測得二者的密度相等．當(dāng)隔板停止滑動時，下列說法一定正確的是（　�。�
A．X、Y均為氣體單質(zhì)
B．X、Y的相對分子質(zhì)量相等
C．n（H2）＜n（X）=n（Y）
D．隔板停止滑動時，A、B、C三部分體積相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．對于可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（s）△H=？，在不同溫度及壓強（P1，P2）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�    
A．△H＞0，m+n＞x+yB．△H＜0，m+n＞x+yC．△H＜0，m+n＞xD．△H＞0，m+n＜x

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．請完成下列問題：
①寫出反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
②若緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個過程中混合溶液中的導(dǎo)電能力（用電流強度I表示）可近似地用圖中的曲線表示是C（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．0.6mol的CO2恰好被500mL、2mol/L的氫氧化鈉溶液吸收，求溶液中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g•L-1 NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）160g•L-1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．若要計算該溶液的質(zhì)量分數(shù)，還需要的一個條件是溶液的密度（用文字說明）．
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是b（選填序號）．
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性  b．稀釋ClO2以防止爆炸  c．將NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H2O2分解．
（4）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進行的操作是重結(jié)晶（填操作名稱）
（5）經(jīng)查閱資料知道：當(dāng)pH≤2.0時，ClO2-能被I-完全還原成Cl-；
溶液中Na2S2O3能與I2反應(yīng)生成NaI和Na2S4O6．
欲測定成品中NaClO2•3H2O的含量，現(xiàn)進行如下操作：
步驟I稱取樣品w g配成溶液置于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)pH≤2.0
步驟II向錐形瓶中加入足量KI 晶體，充分攪拌，并加入少量指示劑
步驟III用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定
①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，
步驟Ⅲ中達到滴定終點時的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍色變化為無色且半分鐘不變化．
②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，則樣品中NaClO2•3H2O的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9.05×1{0}^{-2}Vc}{4W}$×100%（用字母表示）．

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