2．鉀長石的主要成分為硅酸鹽，由前20號元素中的四種組成，化學(xué)式為XYZ3W8，其中只有W顯負價．X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價數(shù)相等，Y3+與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和．下列說法錯誤的是（　　）
A．X的離子半徑＞Y的離子半徑
B．Z的氫化物穩(wěn)定性＞W(wǎng)的氫化物穩(wěn)定性
C．化合物X2W2和Y2W3中都不含配位鍵
D．1 mol ZW2晶體所含Z-W鍵的數(shù)目為4NA

分析 鉀長石的主要成分為硅酸鹽，只有W顯負價，應(yīng)為O元素，Y3+與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y為Al元素，X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價數(shù)相等，可知該硅酸鹽中，Z應(yīng)為Si元素，X的化合價為+1價，X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和，則X為K元素，該硅酸鹽為KAlSi3O8，以此解答該題．

解答 解：只有W顯負價，應(yīng)為O元素，Y3+與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y為Al元素，X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價數(shù)相等，可知該硅酸鹽中，Z應(yīng)為Si元素，X的化合價為+1價，X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和，則X為K元素，該硅酸鹽為KAlSi3O8．
A．K+比Al3+多一個電子層，K+離子半徑較大，故A正確；
B．非金屬性O(shè)＞Si，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B錯誤；
C．K2O2、Al2O3兩種化合物都為離子化合物，K2O2含有離子鍵和共價鍵，而Al2O3只含有離子鍵，均不含有配位鍵，故C正確；
D．在二氧化硅中，每個硅原子周圍有4個Si-O鍵，所以lmolSiO2晶體所含Si-O鍵的數(shù)目為4NA，故D正確．
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解答關(guān)鍵，D選項為易錯點，中注意熟記中學(xué)常見的晶體結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C5H12O的有機物，它既能與金屬鈉反應(yīng)放出氧氣，又可氧化成醛．則該有機物有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．苯硫酚（PhSH）是一種用途廣泛的有機合成中間體．工業(yè)上用常用氯苯（PhCl）和硫化氫（H2S）在高溫下反應(yīng)來制備苯硫酚，但會有副產(chǎn)物苯（PhH）生成．
Ⅰ：PhCl（g）+H2S（g）?PhSH（g）+HCl（g）△H1=-16.8kJ•mol-1
Ⅱ：PhCl（g）+H2S（g）═PhH（g）+HCl（g）+$\frac{1}{8}$S8（g） △H2
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ為可逆反應(yīng)，寫出平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{c（PhSH）×c（HCl）}{c（PhCl）×c（{H}_{2}S）}$，反應(yīng)Ⅱ為不可逆反應(yīng)，△H2=＜0．（填寫“＞”，“＜”，“=”）
（2）上述兩個反應(yīng)的能量變化如圖一所示，則在某溫度時反應(yīng)速度v（Ⅰ）＞ v（Ⅱ）．（填寫“＞”，“＜”，“=”）
（3）現(xiàn)將一定量的氯苯和硫化氫置于一固定容積的容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)過程，在不同溫度下均反應(yīng)20分鐘測定生成物的濃度，得到圖二和圖三．
①請解釋圖二中兩條曲線的變化開始時，反應(yīng)Ⅰ速率大于反應(yīng)Ⅱ速率，所以生成苯硫酚濃度大于苯；反應(yīng)Ⅰ達到平衡后，溫度升高，平衡逆向移動，所以生成物苯硫酚濃度減�。环磻�(yīng)Ⅱ是不可逆反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)速率加快，生成的苯濃度增加，消耗了反應(yīng)物，進一步導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ逆向移動．
②若要提高主產(chǎn)物苯硫酚的產(chǎn)量，可采取的措施是R=2.5，溫度控制在590K．
（4）請根據(jù)圖二、圖三，畫出恒溫恒容條件下反應(yīng)主產(chǎn)物苯硫酚的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4  
②堿性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
③還原性：F-＞Cl-＞Br-       
④穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3．
A．都正確B．①②③C．②③④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．苯分子實際上不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡單交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實有（　�。�
①苯的間位二元取代物只有一種　②苯的鄰位二元取代物只有一種  ③苯不能使酸性KMnO4溶液褪色�、鼙侥茉谝欢l件下與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷　⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴發(fā)生取代反應(yīng)．
A．①③④B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有人欲配制下列含有四種不同陰、陽離子的溶液，其中能配制成功的是（　�。�
A．K+、H+、SO42-、CO32-B．Na+、Ca2+、SO42-、NO3-
C．Ag+、Mg2+、Cl-、S2-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）23.75g某二價金屬的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023Cl-，則MCl2的摩爾質(zhì)量是95g•mol-1，MCl2的相對分子質(zhì)量是95，M的相對原子質(zhì)量是24．
（2）2mol 尿素[CO（NH2）2]所含氧原子跟36 g H2O所含氧原子個數(shù)相等．
（3）標準狀況下，22.4L CH4；②1.5mol NH3；③1.806×1024個H2O；④標準狀況下，73g HCl．所含H原子個數(shù)由多到少的順序是③＞②＞①＞④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列裝置、試劑選用或操作正確的是（　�。�
A．
除去NO中的NO2		B．
稀釋濃硫酸
C．
實驗室制取NH3		D．
制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某小組同學(xué)利用鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)后得到的固體進行如下實驗．
（1）鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）固體成分的初步確定．
實驗序號操作及現(xiàn)象
ⅰ取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為H2），溶液呈淺黃色
ⅱ向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液至過量，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為O2），溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色很快褪去
①由上述實驗可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
②ⅰ中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應(yīng)的Al，為檢驗樣品中是否含Al單質(zhì)，設(shè)計了相關(guān)實驗，依據(jù)的原理是（用離子方程式表示）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
③生成O2的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
進一步的實驗表明，上述固體樣品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．
（3）該小組同學(xué)對ⅱ中溶液紅色褪去的原因做進一步探究．
實驗序號操作、現(xiàn)象
ⅲ將ⅱ中剩余溶液均分為兩份，一份滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀；
另一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解
ⅳ取2mL 0.1mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，通入一段時間O2，
無明顯變化．再加入H2O2溶液，紅色很快褪去
提示：KSCN中S元素的化合價為-2價
①實驗ⅲ中白色沉淀的化學(xué)式是BaSO4．
②結(jié)合實驗ⅲ和ⅳ分析，實驗ⅱ中紅色褪去的原因是溶液中SCN-離子被H2O2氧化，溶液紅色褪去．
③查閱資料得知：Cl-對溶液紅色褪去的反應(yīng)有催化作用，驗證該說法應(yīng)補充的實驗和現(xiàn)象是分別取2mL0.1mol/LFeCl3溶液和2mL 0.05mol/L Fe2（SO4）3溶液，分別滴入KSCN溶液，溶液均變?yōu)榧t色；再分別加入等濃度等體積的H2O2溶液，F(xiàn)eCl3溶液褪色快（或取0.05mol/L Fe2（SO4）3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變紅色，將紅色溶液分為2份，1份加入NaCl固體，另一份不變，向這兩份溶液中均加入等濃度等體積的H2O2溶液，加入NaCl的溶液紅色迅速褪色）．

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