7．有人欲配制下列含有四種不同陰、陽(yáng)離子的溶液，其中能配制成功的是（　�。�
A．K+、H+、SO42-、CO32-B．Na+、Ca2+、SO42-、NO3-
C．Ag+、Mg2+、Cl-、S2-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

分析 A．氫離子與碳酸根離子反應(yīng)；
B．鈣離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀；
C．銀離子、鎂離子與硫離子發(fā)生反應(yīng)；
D．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠配制成功．

解答 解：A．H+、CO32-之間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，則無(wú)法配制該溶液，故A錯(cuò)誤；
B．Ca2+、SO42-之間反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存，所以無(wú)法配制該溶液，故B錯(cuò)誤；
C．Ag+、Mg2+與S2-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，則無(wú)法配制該溶液，故C錯(cuò)誤；
D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故能夠配制該溶液，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以配制溶液為載體考查了離子共存，為高考熱點(diǎn)內(nèi)容，熟悉離子共存的條件及物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意隱含條件的挖掘，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．化合物A（C11H10O5）在NaOH溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C．試回答下列問(wèn)題：
（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個(gè)官能團(tuán)．則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOH，B與乙醇在濃H2SO4催化下加熱反應(yīng)生成具有水果香味的物質(zhì)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．該反應(yīng)類(lèi)型是酯化（取代）反應(yīng)．
（2）試寫(xiě)出二種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH2CHO、HCOOCH3．
（3）C是芳香族化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量為180，含C．H．O三種元素，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{16}{45}$，則C的分子式是C9H8O4．
（4）根據(jù)下列有關(guān)C的結(jié)構(gòu)信息，確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a、苯環(huán)上有三個(gè)相鄰取代基，其中一個(gè)取代基無(wú)支鏈且含有能使Br2/CCl4溶液褪色的官能團(tuán)和能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的官能團(tuán)；另二個(gè)取代基完全相同．
b、苯環(huán)上一氯代物僅有2種．
（5）C有很多同分異構(gòu)體，其中與C具有相同取代基的同分異構(gòu)體還有5種（不包括C）．
（6）寫(xiě)出A在足量NaOH溶液中加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式+4NaOH$\stackrel{△}{→}$$→_{△}^{NaOH}$CH3COONa++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述不正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S                              
②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
⑤沸點(diǎn)：NH3＜PH3＜AsH3
⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ•mol-1
⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀�，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N．
A．②④⑥B．①③⑤⑦C．②④⑥⑦D．⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．利用相似相溶原理不能解釋的是（　�。�
A．I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水
B．在水中的溶解度：C2H5OH＞CH3CH2CH2CH2OH
C．不同的烴之間相互溶解
D．I2易溶于KI溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．鉀長(zhǎng)石的主要成分為硅酸鹽，由前20號(hào)元素中的四種組成，化學(xué)式為XYZ3W8，其中只有W顯負(fù)價(jià)．X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價(jià)數(shù)相等，Y3+與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X的離子半徑＞Y的離子半徑
B．Z的氫化物穩(wěn)定性＞W(wǎng)的氫化物穩(wěn)定性
C．化合物X2W2和Y2W3中都不含配位鍵
D．1 mol ZW2晶體所含Z-W鍵的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
（2）若A是常見(jiàn)的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行．反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，其離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．

把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中：
（1）ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)B．
（2）第三周期元素的最高化合價(jià)C．
（3）ⅠA族元素金屬單質(zhì)熔點(diǎn)A．
（4）第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑E．
（5）第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化G．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．從結(jié)構(gòu)上分析，有一種物質(zhì)不同于其他三種，該物質(zhì)是（　�。�
A．B．CH2═CH-CH3C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2•SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）通過(guò)如圖方法制�。�
已知：①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+．
②部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表．
金屬離子Fe3+Al3+ZrO2+
開(kāi)始沉淀時(shí)pH1.93.36.2
沉淀完全時(shí)pH3.25.28.0
（1）熔融時(shí)ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZrSiO4+4NaOH $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+Na2ZrO3+2H2O，濾渣I的化學(xué)式為H2SiO3．
（2）為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH=a，則a的范圍是5.2～6.2；繼續(xù)加氨水至pH=b時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ZrO2++2NH3•H2O+H2O=Zr（OH）4↓+2NH4+．
（3）向過(guò)濾Ⅲ所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體．該反應(yīng)的離子方程式為2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O．
（4）為得到純凈的ZrO2，Zr（OH）4需要洗滌，檢驗(yàn)Zr（OH）4是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀生成，則Zr（OH）4洗滌干凈．

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