7．有人欲配制下列含有四種不同陰、陽離子的溶液，其中能配制成功的是（　�。�
A．K+、H+、SO42-、CO32-B．Na+、Ca2+、SO42-、NO3-
C．Ag+、Mg2+、Cl-、S2-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

分析 A．氫離子與碳酸根離子反應；
B．鈣離子與硫酸根離子反應生成硫酸鈣沉淀；
C．銀離子、鎂離子與硫離子發(fā)生反應；
D．四種離子之間不發(fā)生反應，能夠配制成功．

解答 解：A．H+、CO32-之間發(fā)生反應，不能大量共存，則無法配制該溶液，故A錯誤；
B．Ca2+、SO42-之間反應生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存，所以無法配制該溶液，故B錯誤；
C．Ag+、Mg2+與S2-之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，則無法配制該溶液，故C錯誤；
D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-之間不發(fā)生反應，可以大量共存，故能夠配制該溶液，故D正確；
故選D．

點評 本題以配制溶液為載體考查了離子共存，為高考熱點內(nèi)容，熟悉離子共存的條件及物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意隱含條件的挖掘，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎(chǔ)知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．化合物A（C11H10O5）在NaOH溶液中加熱反應后再酸化可得到化合物B和C．試回答下列問題：
（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團．則B的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH，B與乙醇在濃H2SO4催化下加熱反應生成具有水果香味的物質(zhì)．該反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．該反應類型是酯化（取代）反應．
（2）試寫出二種能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式HOCH2CHO、HCOOCH3．
（3）C是芳香族化合物，其相對分子質(zhì)量為180，含C．H．O三種元素，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{16}{45}$，則C的分子式是C9H8O4．
（4）根據(jù)下列有關(guān)C的結(jié)構(gòu)信息，確定其結(jié)構(gòu)簡式．
a、苯環(huán)上有三個相鄰取代基，其中一個取代基無支鏈且含有能使Br2/CCl4溶液褪色的官能團和能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體的官能團；另二個取代基完全相同．
b、苯環(huán)上一氯代物僅有2種．
（5）C有很多同分異構(gòu)體，其中與C具有相同取代基的同分異構(gòu)體還有5種（不包括C）．
（6）寫出A在足量NaOH溶液中加熱反應的化學方程式+4NaOH$\stackrel{△}{→}$$→_{△}^{NaOH}$CH3COONa++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述不正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S                              
②熔點：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤沸點：NH3＜PH3＜AsH3
⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ•mol-1
⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P＞N．
A．②④⑥B．①③⑤⑦C．②④⑥⑦D．⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．利用相似相溶原理不能解釋的是（　�。�
A．I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水
B．在水中的溶解度：C2H5OH＞CH3CH2CH2CH2OH
C．不同的烴之間相互溶解
D．I2易溶于KI溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．鉀長石的主要成分為硅酸鹽，由前20號元素中的四種組成，化學式為XYZ3W8，其中只有W顯負價．X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價數(shù)相等，Y3+與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和．下列說法錯誤的是（　�。�
A．X的離子半徑＞Y的離子半徑
B．Z的氫化物穩(wěn)定性＞W(wǎng)的氫化物穩(wěn)定性
C．化合物X2W2和Y2W3中都不含配位鍵
D．1 mol ZW2晶體所含Z-W鍵的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，反應④的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應①在水溶液中進行．反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．

把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標號填入相應括號中：
（1）ⅡA族元素的價電子數(shù)B．
（2）第三周期元素的最高化合價C．
（3）ⅠA族元素金屬單質(zhì)熔點A．
（4）第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑E．
（5）第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化G．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．從結(jié)構(gòu)上分析，有一種物質(zhì)不同于其他三種，該物質(zhì)是（　　）
A．B．CH2═CH-CH3C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2•SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）通過如圖方法制�。�
已知：①ZrO2能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2+．
②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如表．
金屬離子Fe3+Al3+ZrO2+
開始沉淀時pH1.93.36.2
沉淀完全時pH3.25.28.0
（1）熔融時ZrSiO4發(fā)生反應的化學方程式為ZrSiO4+4NaOH $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+Na2ZrO3+2H2O，濾渣I的化學式為H2SiO3．
（2）為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH=a，則a的范圍是5.2～6.2；繼續(xù)加氨水至pH=b時，所發(fā)生反應的離子方程式為ZrO2++2NH3•H2O+H2O=Zr（OH）4↓+2NH4+．
（3）向過濾Ⅲ所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體．該反應的離子方程式為2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O．
（4）為得到純凈的ZrO2，Zr（OH）4需要洗滌，檢驗Zr（OH）4是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則Zr（OH）4洗滌干凈．

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