10．按要求寫出方程式．
（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（3）Fe2（SO4）3（寫出電離方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
（4）H++OH-=H2O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）NaOH+HCl=NaCl+H2O．

分析 （1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳；
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
（3）Fe2（SO4）3為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離；
（4）H++OH-=H2O可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水．

解答 解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳，離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，
故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（3）硫酸鐵是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離；電離方程式為：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
故答案為：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
（4）符合離子方程式H++OH-=H2O的反應(yīng)是強(qiáng)堿強(qiáng)酸稀溶液發(fā)生的中和反應(yīng)生成水和溶于水的鹽；化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，
故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)，熟悉離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式拆分，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，題目難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如圖變化規(guī)律（圖中a表示轉(zhuǎn)化率，φ表示體積分?jǐn)?shù)，p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)以上規(guī)律圖象，下列總結(jié)的反應(yīng)特點(diǎn)結(jié)論不全面的是（　　）
A．
如圖反應(yīng)：△H＜0，P2＞P1
B．
如圖反應(yīng)：△H＜0，T1＞T2
C．
如圖反應(yīng)：△H＞0，T2＞T1
D．
如圖反應(yīng)：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．高溫裂解法處理工業(yè)廢硫酸的原理為：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol，它由兩步反應(yīng)組成：
i．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol
ii．SO3（g）分解．
（1）SO3（g）分解的熱化學(xué)方程式為2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol．
（2）工業(yè)上常用SO2制備Na2S2O3，向0.1mol/L的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸的離子方程式為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）反應(yīng)ii的△S＞ 0 （填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）對(duì)反應(yīng)ii，可用V2O5作催化劑． 已知：SO2+V2O5?SO3+V2O4K1、$\frac{1}{2}$O2+V2O4?V2O5K2，則在相同溫度下，2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù) K=$\frac{1}{{{K}_{1}}^{2}•{{K}_{2}}^{2}}$（用K1、K2表示）．
（5）L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度，如圖表示L一定時(shí)，反應(yīng)ii中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
①X代表的物理量是壓強(qiáng)；
②比較L1、L2的大小L2＞L1．
（6）維持體系總壓p恒定，在T℃時(shí)，物質(zhì)的量為9mol、體積為2L的SO3（g）發(fā)生反應(yīng)：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），已知SO3的平衡轉(zhuǎn)化率25%，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{18}$mol/L（用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某地方政府為了實(shí)現(xiàn)對(duì)當(dāng)?shù)厮Y源及沿途流域環(huán)境的綜合治理，引導(dǎo)甲、乙兩個(gè)相鄰的工廠在污水處理方面做了橫向聯(lián)合．已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，分別只有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同離子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-．兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清的溶液而排放，污染程度會(huì)大大降低．關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是（　�。�
A．SO4-和NO3-可能來自同一工廠B．Cl-和NO3-一定來自不同的工廠
C．Ag+和Na+可能來自同一工廠D．Na+和NO3-來自同一工廠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　　）
類別組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽
ACOCuOH2SO4NH3•H2ONa2S
BCO2Na2OHClNaOHNaCl
CSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2
DNO2CaOHNO3Cu（OH）2CO3CaCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知常溫下，N2（氣）和H2（氣）生成2molNH3（氣）放出92.4kJ熱量．現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ．②向密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2kJ．則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．Q1=2Q2=92.4B．Ql＞2Q2C．Q1＜2Q2D．Q1=2Q2＞92.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-Q1kJ/mol，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=-2Q1kJ/mol
C．已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05 kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6 kJ•mol-1
D．已知：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）
△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-6b+c+3a kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．氯化鈉的晶體不能導(dǎo)電的原因是氯化鈉晶體中不含陰、陽離子
B．在電流作用下氯化鎂在水溶液中電離成鎂離子和氯離子，表示為MgCl2=Mg2++2Cl-
C．NH4NO3電離時(shí)產(chǎn)生了NH4+、NO3-，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽
D．金屬銅能夠?qū)щ�，但不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)

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