20．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖變化規(guī)律（圖中a表示轉化率，φ表示體積分數(shù)，p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)以上規(guī)律圖象，下列總結的反應特點結論不全面的是（　�。�
A．
如圖反應：△H＜0，P2＞P1
B．
如圖反應：△H＜0，T1＞T2
C．
如圖反應：△H＞0，T2＞T1
D．
如圖反應：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1

分析 A．反應Ⅰ說明升高溫度，A的轉化率降低，增大壓強平衡向正反應方向移動；
B．反應Ⅱ由圖象可以看出T1＞T2，升高溫度C的物質(zhì)的量減少；
C．反應Ⅲ中溫度的高低與溫度對平衡移動的影響有關；
D．反應Ⅳ，由圖象可以看出T2條件下A的轉化率大，分別根據(jù)T2＞T1或T2＜T1討論．

解答 解：A．反應Ⅰ的特點是正反應方向為氣體體積減小的方向，結合圖象，壓強增大A的轉化率應增大，所以p2＞p1，它隨溫度的升高A的轉化率降低，所以正反應為放熱反應△H＜0，故A正確；
B．關于反應Ⅱ由圖象可以看出T1條件下達到平衡所用的時間少，所以T1＞T2，而在T1條件下達平衡時n（C）小，所以說明低溫有利于C的生成，故它主要的正反應為放熱反應△H＜0，故B正確；
C．關于反應Ⅲ，由圖象可以看出，T2條件下C的平衡體積分數(shù)大，因此當T2＞T1時正反應為吸熱反應△H＞0，而當T2＜T1時正反應為放熱反應△H＜0，故C錯誤；
D．關于反應Ⅳ，由圖象可以看出T2條件下A的轉化率大，當T2＞T1時，說明升高溫度平衡向正反應方向進行，因此正反應為吸熱反應△H＞0；當T2＜T1時，說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，因此正反應為放熱反應△H＜0，故D正確；
故選C．

點評 本題考查外界條件對化學平衡的影響，題目難度中等，本題注意分析圖象中曲線的變化趨勢，結合方程式的特征以及外界條件對平衡移動的影響分析，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量均為6g的鐵塊同時投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氫氣氣體速率最快的是（　�。�
A．200mL 2mol/L HClB．500mL 2mol/L H2SO4
C．100mL 3mol/L HNO3D．500mL 18.4mol/L H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在5L密閉容器中充入X（g），發(fā)生反應X（g）═Y（g）+Z（g）△H，所得實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（Z）n（Y）
①6001000.8
②6000.1a0.90.8
③60001.51.5b
④5000.51.21.0c
下列說法正確的是（　�。�
A．實驗②起始時V（逆）＜v（正）且a=0.9
B．600℃時，該反應平衡常數(shù)K=3.2 moI/L
C．實驗③中b＜1.2
D．若b＞c，則△H＜O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．科學研究、工業(yè)生產(chǎn)和日常生活都離不開物質(zhì)的制備．
（一）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注．
一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
（1）反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將不變填（“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s05001000
c（N2O5/mol/L）5.003.502.50
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為3.00×10-3mol/（L．S）．
（3）在T2溫度下，反應1000s時測得N2O5的濃度為3.00mol/L，則T2＜T1（填“＞“、“＜”或“=”）．
（二）工業(yè)上用重晶石（主要成分為BaSO4）制備BaCl2
（1）BaSO4與碳在高溫下反應生成一氧化碳與金屬硫化物，該反應中每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應的熱化學方程式為BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H=+571.2kJ/mol．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．（Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10）
（3）若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質(zhì)的量的Na2S和NaHS，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g），反應平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．550℃時，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動
B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%
C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
D．該反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某溶液中發(fā)生反應：A═2B+C，A的反應速率v（A）與時間t的圖象如圖所示．若溶液的體積為2L，且起始時只加入A物質(zhì)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．圖中陰影部分的面積表示0-2min內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度的減小值
B．反應開始的前2min，A的平均反應速率小于0.375mol•L-1•min-1
C．至2min時，A的物質(zhì)的量減小值介于0.5mol至1mol之間
D．至2min時，c（B）介于1mol•L-1 至1.5mol•L-1 之間

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．請回答下列問題：
（1）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1．N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.0kJ•mol-1．則相同條件下破壞NO分子中化學鍵需要吸收的能量為631.5kJ．
（2）25℃時，pH=5的CH3COOH溶液中．由水電離出的氫離子濃度c（H+）=1.0×10-9 kJ•mol-1；往溶液中加入少量NaOH固體，則溶液中$\frac{c（CH_3COOH）}{[c（CH_3COO^-）•c（H^+）]}$不變（填“增大”、“減小”或“不變”），寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）．
（3）25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其中含碳元素的各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存．
②當pH=7時，溶液中含碳元素的微粒主要為HCO3-、H2CO3．溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關系為c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）=c（H+）．
③反應的CO32-+H2O═HCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh=10-4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO4）發(fā)生反應：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應的實驗條件及固體產(chǎn)物的成分．
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
（2）室溫時，向兩份相同的樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現(xiàn)上述轉化，在Na2CO3溶液中PbSO4轉化率較大，理由是相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）較大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．按要求寫出方程式．
（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（3）Fe2（SO4）3（寫出電離方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
（4）H++OH-=H2O（寫出對應的化學方程式）NaOH+HCl=NaCl+H2O．

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