【題目】合乎實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是(

A.Na中燃燒制NaClB.NaCl反應(yīng)制HCl

C.與石灰乳作用制漂粉精D.H2充分混合光照制HCl

【答案】C

【解析】

A.氯化鈉不適合用鈉在氯氣中燃燒制取,第一,氯氣有毒,很難控制反應(yīng),可能有氣體逸出會污染大氣,第二鈉的價格較高,成本高,故不適合工業(yè)上制取氯化鈉,故A錯誤;

B.濃H2SO4NaCl反應(yīng)制HCl,適合于實驗室制備少量氯化氫,故B錯誤;

C.漂粉精的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣,有效成分是次氯酸鈣;工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣,故C正確;

D.氫氣和氯氣的混合氣體在光照的條件下,會發(fā)生爆炸危險,此法不適合工業(yè)上制取氯化氫,故D錯誤;

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲用Na2CO3固體配制950mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液。配制過程如下圖所示

請根據(jù)題意回答:

1)配制該溶液應(yīng)選用__________mL容量瓶。

2)用托盤天平稱取_________g固體Na2CO3固體。

3)向容量瓶中加入蒸餾水,直到液面在刻度線下1~2cm時,改用____________滴加蒸餾水至液面的最低點與刻度線相切,蓋好瓶塞,搖勻。

4)在配制上述溶液的實驗中,下列操作中會引起結(jié)果偏低的有____________(填序號)

A.在燒杯中攪拌溶解溶質(zhì)時,濺出少量溶液

B.未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶

C.定容時,加水超過了刻度線,倒出一些再重新加水至刻度線

D.將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時有少量溶液濺出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】粗銅精煉后的陽極泥中含有Cu、Au()PbSO4等雜質(zhì),濕法處理陽極泥進行綜合利用的工藝流程如圖所示:

1)電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時,電解液應(yīng)該用________溶液作電解液,電解時陽極的電極反應(yīng)式為___________________________Cu2e===Cu2

2)完成操作的主要步驟有:__________________,過濾,洗滌,干燥。

3)寫出用SO2還原AuCl4-的離子反應(yīng)方程式____________________________。

4)為了減少廢液排放、充分利用有用資源,工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作,請指出流程圖中另一處類似的做法________________________。

5)用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用:___________________________[已知298 K時,Ksp(PbCO3)1.46×1013,Ksp(PbSO4)1.82×108]。當(dāng)溶液中c(SO42-)=0.2mol/L時,c(CO32-)=_______________mol/L。(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4,測得混合溶液的溫度和pOH [pOH=-lgc(OH)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實線為溫度變化,虛線為pOH變化),下列說法不正確的是

A. V 40

B. b點時溶液的pOH > pH

C. ab、c三點由水電離的cOH-)依次減小

D. ab、d三點對應(yīng)NH3·H2O的電離常數(shù):K(b)>K(d)>K(a)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑,媒染劑,在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分,在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定,受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/LNaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I.CuSO4溶液的制備

①稱取4g銅粉,在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌,放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸,將A中固體慢慢放入其中,加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍色溶液。

(1)A儀器的名稱為________________________________

(2)某同學(xué)在實驗中有1.5g的銅粉剩余,該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn),冷卻析出的晶體中含有白色粉末,試解釋其原因__________________________________________。

II.晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作

(3)已知淺藍色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式___________________。

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法,而不是濃縮結(jié)晶的原因是________________________。

III.氨含量的測定

精確稱取wg晶體,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁,用V1mL0.5mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶,0.5mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑),到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

(5)A裝置中長玻璃管的作用_________________,樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)的表達式_______

(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏高的原因是____________________。

A.滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管。

B.讀數(shù)時,滴定前平視,滴定后俯視。

C.滴定過程中選用酚酞作指示劑。

D.取下接收瓶前,未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于有機物a()、b()、c()的說法錯誤的是

A. a、b、c互為同分異構(gòu)體

B. a、c均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. a、c與足量氫氣反應(yīng)消耗氫氣的物質(zhì)的量之比是4∶3

D. a、b、c的一氯代物分別有4種、1種、2種(不考慮立體異構(gòu))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮和碳的化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

1)①氯胺(NH2Cl)的電子式為_______________。

NH2Cl與水反應(yīng)生成強氧化性的物質(zhì),可作長效緩釋消毒劑,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中nNO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

nNO)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

nNO)(乙容器)/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

nNO)(丙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①該反應(yīng)為_______________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②乙容器在200min達到平衡狀態(tài),則0200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________。

3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測得平衡時NO2CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如下圖所示:

AB兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:KcA_____KcB(填“<”或“>”或“=”)。

AB、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是__________(填“A”或“B”或“C”)點。

③計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)KpC=________Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

4)最新研究發(fā)現(xiàn),用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。原理:使用惰性電極電解,乙醛分別在陰、陽極轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸,總反應(yīng)為:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。實驗室中,以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過程,其裝置示意圖如下圖所示:

①試寫出電解過程中,陰極的電極反應(yīng)式:_________________________。

②在實際處理過程中,當(dāng)電路中I=50A時,10min處理乙醛8.8g,則電流效率為__(計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字,每個電子的電量為1.6×10-19C,電流效率=實際反應(yīng)所需電量/電路中通過電量×100%)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中,發(fā)生反應(yīng):H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)在不同溫度下,該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分數(shù)據(jù)見右表。下列說法正確的是

溫度

平衡濃度/(mol·L-1)

c(NH3)

c(CO2)

T1

0.1

T2

0.1

A. T2>T1,則該反應(yīng)的ΔH<0

B. T1、T2時,H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)n(T1)

C. NH3體積分數(shù)不變時,說明該反應(yīng)達到平衡

D. 向容器中充入N2,H2NCOONH4質(zhì)量增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某化學(xué)小組用實驗的方法進行探究。

I.探究活動一

備選藥品:鐵片、鋅片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4

甲同學(xué)研究的實驗報告

實驗步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①分別取等體積的1.5mol/L的硫酸于兩支試管中;

_____________________。

反應(yīng)速率:

>

金屬的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快

(1)甲同學(xué)實驗報告中的實驗步驟②為__________________________________。

(2)甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖?/span>_______________________________;要得出正確的實驗結(jié)論,還需控制的實驗條件是__________________

乙同學(xué)為了定量研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,利用如圖所示裝置進行實驗:

(3)乙同學(xué)在實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是_________________________

(4)乙同學(xué)不會選用___________mol/L硫酸完成該實驗,理由是_________________

II.探究活動二:

備選藥品:0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。

已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

實驗

編號

Na2S2O3用量

H2SO4用量

溫度(℃

0.1mol/L5mL

0.1mol/L5mL

10

0.2mol/L5mL

0.2mol/L5mL

25

0.1mol/L5mL

0.1mol/L5mL

25

0.1mol/L5mL

0.1mol/L5mL

40

(1)若想探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可選的實驗編號有___________。

(2)若想探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可選的實驗編號有___________。

(3)在該實驗過程中,需要觀察和記錄________________,來比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。

(4)Na2S2O3在堿性溶液中可被I2氧化為Na2SO4,寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________。

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同步練習(xí)冊答案