【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

ASO2具有氧化性,可用于漂白紙漿

BCO具有還原性,可用于冶煉鐵等金屬

CSiO2熔點高,可用作光導纖維

DAl2O3具有兩性,可用作耐高溫材料

【答案】B

【解析】

試題分析:A、SO2具有漂白性,可用于漂白紙漿,不是利用二氧化硫的氧化性,錯誤;B、CO具有還原性,可用于冶煉鐵等金屬,正確;CSiO2能傳播光信號,可用作光導纖維,而不是因為其熔點高,錯誤;D、Al2O3的熔點高,可用作耐高溫材料,而不是利用氧化鋁的兩性,錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol NaOH的溶液恰好完全反應(yīng);另取一份加入含b moI HC1的溶液恰好不再放出氣體。則該混合溶液中cNa+

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)分類正確的是

ASO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物

B稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C酒精、冰醋酸、草酸鉀均為電解質(zhì)

DNH4SCNSiO2、NH3·H2O均為共價化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。(橫坐標體積單位是mL,縱坐標質(zhì)量單位是g)求:

(1)加入NaOH溶液0--20mL過程中反應(yīng)方程式為:_______________。160--180mL過程中反應(yīng)方程式為___________________。

(2)合金中Mg的質(zhì)量為____________g。所用HCl的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A氫氧化鋁中和胃酸:AlOH3+3H=Al3++3H2O

B氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O=2H+Cl+ClO

C鈉與水的反應(yīng):Na+H2O=Na+OH+H2

D用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某元素原子最外層上只有兩個電子,該元素()

A. 一定是金屬元素

B. 一定是ⅡA族元素

C. 一定是過渡元素

D. 可能是金屬元素,也可能不是金屬元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】放射性同位素鈥16667HO的原子核內(nèi)的中子數(shù)為( )

A. 166 B. 67 C. 99 D. 無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硅的說法不正確的是

A.硅是非金屬元素,但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體

B.硅的導電性介于金屬和絕緣體之間,是良好的半導體材料

C.硅的化學性質(zhì)不活潑,常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)

D.當加熱到一定溫度時,硅能與氧氣、氯氣等非金屬反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 同主族元素自上而下金屬性減弱

B. 同主族元素自上而下,得電子能力增強

C. 同周期元素中ⅠA族元素的原子半徑最小

D. 同周期元素中ⅦA元素氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

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