Question

【題目】HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成 NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成 Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有 Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2 )，則導(dǎo)致血紅蛋白中的 Fe2＋轉(zhuǎn)化為 Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_________(填序號)。

A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑

C．維生素C將 Fe3＋還原為 Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑

（2）下列方法中，能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_____(填序號)。

A．分別溶于水看溶解情況

B．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別

C．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和 HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

（4）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是______(填序號)。

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

（5）若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為 2∶1，試配平下列方程式：________________

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Answer 1

【答案】 D BC NO2‐+Cl2+H2O=NO3‐+2Cl‐+2H＋ c 2 6 2 2 2 1

【解析】（1）反應(yīng)中亞硝酸鹽被Fe2+還原，選項A正確。而服用維生素 C 可解毒，說明維生素 C 可以將Fe3+還原為Fe2+，具有還原性，選項B、C正確。亞硝酸鹽是氧化劑，選項D錯誤。

（2）兩種鹽都溶于水，選項A錯誤。亞硝酸鹽可以氧化碘離子為單質(zhì)碘，氯化鈉不行，選項B正確。加入硝酸銀，氯化鈉轉(zhuǎn)化為氯化銀白色沉淀，而亞硝酸銀可溶于酸得不到沉淀，選項C正確。

（3）某同學(xué)把新制的氯水加到 NaNO2 溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成 NaNO3 和 HCl，所以亞硝酸鈉被氧化為硝酸鈉，方程式為：NO2‐+Cl2+H2O=NO3‐+2Cl‐+2H＋

（4）要求產(chǎn)物純凈，所以氧化過程不引入雜質(zhì)，顯然過氧化氫合理（生成水），選項C正確。其他選項都會引入其他雜質(zhì)元素。

（5）若 FeSO4 和 O2 的化學(xué)計量數(shù)比為 2∶1，假設(shè)系數(shù)分別為2和1，根據(jù)Fe元素守恒得到K2FeO4為2，由S守恒K2SO4為2，再根據(jù)K守恒和O守恒計算即得系數(shù)：2 6 2 2 2 1。