【題目】X、Y、Z、Q、R 是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y 兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為 0；Q 與 X 同主族；Z、R 分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y 在元素周期表中的位置為_____。

（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）_____

（3）QX 的電子式為_____；QX 與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_____

（4）X、Z 兩元素所形成化合物的電子式為__________________

【答案】 第二周期第IVA族 Na>Al>C>O>H Na＋[:H]‐ NaH+H2O=NaOH+H2↑

【解析】X、Y 兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，則X、Y為H、C、Si中的兩種，因?yàn)樵有驍?shù)依次增大，所以X為H，Y為C。Q和X同族，Q為Na。Z、R 分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，Z為O，R為Al。

（1）Y為C在周期表的二周期第IVA族。

（2）同周期從左向右半徑減小，同主族由上向下，半徑增大，氫原子是半徑最小的原子，所以順序?yàn)椋?/span>Na>Al>C>O>H。

（3）QX為NaH，這是一種離子化合物，所以電子式為Na＋[:H]‐。NaH與水反應(yīng)得到氫氧化鈉和氫氣，方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑

（4）X、Z 兩元素所形成化合物為H2O或H2O2，電子式為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是

A.加熱金屬鋁使之熔化B.液態(tài)SO3受熱蒸發(fā)

C.加熱HI氣體使之分解D.加熱石英晶體使之熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的是

純凈物

混合物

電解質(zhì)

酸性氧化物

A

高錳酸鉀

空氣

醋酸鈉

CO2

B

硝酸

礦泉水

氯化銨

H2S

C

鹽酸

水銀

純堿

Cl2O

D

氯化鈉

豆?jié){

銅

N2O5

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微量元素在生物體內(nèi)雖很少，卻是維持正常生命活動(dòng)不可缺少的，這可以通過(guò)下面哪一實(shí)例得到說(shuō)明

A. Mg是葉綠素的組成成分 B. 油菜缺少硼時(shí)會(huì)出現(xiàn)“花而不實(shí)”

C. 動(dòng)物血液鈣鹽含量太低會(huì)抽搐 D. 缺P會(huì)影響ATP的合成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分：

周期

族

1

①

2

②

3

③

④

⑤

⑥

請(qǐng)參照元素①－⑥在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）畫(huà)出元素②的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________。

（2）②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

（3）元素④和⑥形成的化合物的電子式：_____________。

（4）元素②和⑤形成的化合物的化學(xué)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO( 占40%，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2 等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、選紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O 的流程如下:

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:

（1）實(shí)驗(yàn)中需用1mol/L的硫酸800mL，若用18.4mol/L的濃硫酸來(lái)配制，量取濃硫酸時(shí)，需使用的量筒的規(guī)格為______。

A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL

（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng):Mn2+ +ClO-+H2O=MnO2 ↓+2H++Cl-，還有一種離子也會(huì)被NaClO 氧化，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（3）濾渣中除含有Fe(OH)3、A(OH)3 外還有_________________。

（4）在“除鈣”前，需檢驗(yàn)濾波中Fe3+是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法:_________。

（5）已知MeSO4、CaSO4的溶解度如下表:

溫度/℃

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4 除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟: _________。“操怍I：是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)依縮，冷卻結(jié)晶，______，便得到了MgSO4·7H2O。

（6）實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4·7H2O為172.2 g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成 NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成 Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有 Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2 )，則導(dǎo)致血紅蛋白中的 Fe2＋轉(zhuǎn)化為 Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_________(填序號(hào))。

A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑

C．維生素C將 Fe3＋還原為 Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑

（2）下列方法中，能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是_____(填序號(hào))。

A．分別溶于水看溶解情況

B．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來(lái)區(qū)別

C．用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別

（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和 HCl，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

（4）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是______(填序號(hào))。

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

（5）若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為 2∶1，試配平下列方程式：________________

.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將20 mL 0.5 mol/L Al2（SO4）3溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中SO42﹣濃度為（　　）
A.0.01 mol/L
B.0.02 mol/L
C.0.03mol/L
D.0.06mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是

A. 氫化物熱穩(wěn)定性：W<X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W<Y

C. Z、W的氫化物的水溶液都呈酸性

D. 簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>Z

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