Question

【題目】海水中溴元素以Br﹣形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：

請(qǐng)回答下列問題．

（1）將海水濃縮的方法是__；

（2）步驟①反應(yīng)的離子方程式是__，1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子__mol；

（3）步驟②通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的__（填序號(hào)）；

A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性

（4）步驟③中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，該反應(yīng)的氧化劑是__，在工業(yè)生產(chǎn)中此步驟應(yīng)解決的問題是__．

Answer 1

【答案】 蒸發(fā) Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2 2 C Br2 吸收尾氣，防止污染空氣

【解析】海水蒸發(fā)濃縮酸化得到濃縮海水通入氯氣氧化溴離子得到含溴單質(zhì)的混合溶液，利用熱空氣吹出Br2，被二氧化硫吸收得到含HBr的混合溶液，通入氯氣氧化得到溴單質(zhì)，富集溴元素得到含Br2的混合溶液Ⅱ，蒸餾得到溴單質(zhì)，則

（1）海水通過蒸發(fā)濃縮得到濃縮海水，將海水濃縮的方法是蒸發(fā)；（2）步驟①是氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br－=2Cl－+Br2，依據(jù)元素化合價(jià)變化計(jì)算1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol；（3）通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的揮發(fā)性，故選C；（4）用SO2的水溶液吸收Br2，氧化劑為溴單質(zhì)，二氧化硫和溴蒸氣有毒不能排放到空氣中，應(yīng)進(jìn)行尾氣吸收。