Question

12．下列關(guān)于化學式為[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O的配合物的說法中正確的是（　�。�

• A． 配體是Cl^-和H₂O，配位數(shù)是9
• B． 中心離子是Ti³⁺，配離子是[TiCl（H₂O）₅]²⁺
• C． 內(nèi)界和外界中的Cl^-的數(shù)目比是 2：1
• D． 加入足量AgNO₃溶液，所有Cl^-均被完全沉淀

Answer 1

分析 配合物也叫絡(luò)合物，為一類具有特征化學結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成，配合物中中心原子提供空軌道，[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，配體Cl、H₂O，提供孤電子對；中心離子是Ti⁴⁺，配合物中配位離子Cl^-不與Ag⁺反應(yīng)，外界離子Cl^-離子與Ag⁺反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．配合物[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，配位體是Cl和H₂O，配位數(shù)是6，故A錯誤；
B．中心離子是Ti³⁺，內(nèi)配離子是Cl^-，外配離子是Cl^-，配離子是[TiCl（H₂O）₅]²⁺，故B正確；
C．配合物[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，內(nèi)配離子是Cl^-為1，外配離子是Cl^-為2，內(nèi)界和外界中的Cl^-的數(shù)目比是1：2，故C錯誤；
D．加入足量AgNO₃溶液，外界離子Cl^-離子與Ag⁺反應(yīng)，內(nèi)配位離子Cl^-不與Ag⁺反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查配合物的成鍵情況，注意配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的判斷，把握相關(guān)概念，特別注意配體和外界離子的區(qū)別，題目難度中等．