4．在一定溫度下，向某固定容積的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．此反應達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
C．v正（H2）=v逆（NH3）
D．單位時間消耗0.1mol N2的同時生成0.2mol NH3

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、容器內(nèi)氣體密度一直不再隨時間發(fā)生變化，故A錯誤；
B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，說明各物質(zhì)的量不變，則反應達平衡狀態(tài)，故B正確；
C、v正（H2）=v逆（NH3），不等計量數(shù)之比，故C錯誤；
D、單位時間消耗0.1mol N2的同時生成0.2mol NH3，都反映正反應方向，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題．
編號操           作實驗現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中．試管A中不再產(chǎn)生氣泡，試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大
②另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液．試管A、B中均未見氣泡產(chǎn)生
（1）過氧化氫分解的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;三氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實驗①的目的是探究溫度對H2O2分解速率的影響，實驗中滴加FeCl3溶液的目的是加快H2O2分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察．
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（用實驗中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是C，最快的是A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 L Cl4中含CL原子數(shù)目為0.4NA
B．白磷分子（P4）呈正四面體結(jié)構(gòu)，12.4g白磷中含有P-P鍵數(shù)目為0.6NA
C．5.6g鐵粉在2.24 L（標準狀況）氯氣中充分燃燒，失去的電子書為0.3NA
D．常溫常壓下10g46%酒精溶液中含氧原子總數(shù)為 0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于化學式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的說法中正確的是（　�。�
A．配體是Cl-和H2O，配位數(shù)是9
B．中心離子是Ti3+，配離子是[TiCl（H2O）5]2+
C．內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是 2：1
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．質(zhì)量為8.02g的鐵片，放進1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中，過一段時間取出、洗凈、干燥，稱量，質(zhì)量變?yōu)?.66g．若認為溶液的體積沒有變化，則溶液中Cu2+的濃度變?yōu)椋ā　。?table class="qanwser">A．0.89mol/LB．0.82mol/LC．0.78mol/LD．0.6mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．請列舉出在合成纖維中被俗稱為“六大綸”的物質(zhì)名稱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上可以用石油或淀粉作原料生產(chǎn)乙醇．
（1）用石油作原料生產(chǎn)乙醇的一系列反應如圖所示：
選擇一種合適的試劑，完成反應③的化學方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH．
（2）用淀粉為原料生產(chǎn)乙醇，需經(jīng)水解、發(fā)酵等過程．寫出發(fā)酵涉及的化學方程式（提示：發(fā)酵過程中有CO2放出）C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{一定條件}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑．
（3）有機物A是乙醇的一種同系物．6gA跟足量金屬鈉反應，產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為1.12L．則A的分子式為C3H8O，可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，（CH3）2CHOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向amolKOH的溶液中通入bmolSO2，下列說法不正確的是（　�。�
A．當a＞2b時，發(fā)生的離子反應為：2OH-+SO2=SO32-+H2O
B．當a＜b時，發(fā)生的離子反應為：OH-+SO2=HSO3-
C．當2a=3b時，發(fā)生的離子反應為：3OH-+2SO2=SO32-+HSO3-+H2O
D．當0.5a＜b＜a時，溶液中HSO3-與SO32-的物質(zhì)的量之比為（a-b）：（2b-a）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．煤的大量燃燒是造成霧霾和酸雨的主要原因之一，經(jīng)查閱資料得知SO2是煤燃燒產(chǎn)生的主要污染物，為進一步探究SO2的性質(zhì)，某興趣小組進行了下列探究：
【猜想與分析】小剛同學提出問題：SO2的化學性質(zhì)是否和CO2一樣能跟堿反應？
【實驗驗證】化學小組同學們做了如下實驗：將實驗室制備好的SO2通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)石灰水先變渾濁，最后變澄清．
（1）通過查閱資料發(fā)現(xiàn)SO2是一種在水中有較大溶解度的有毒氣體，實驗室制備SO2多余的尾氣一般通過NaOH溶液來吸收，此反應的化學方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
圖1是實驗室常用的尾氣吸收裝置，可用于SO2吸收的是BD


【提出問題】小強同學提出問題：那如何鑒別CO2、SO2呢？
【查閱資料】濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O↑
在老師的指導下，同學們上網(wǎng)查到了下列資料：
1．SO2具有漂白性，能使品紅褪色，常用此性質(zhì)檢驗其存在．
2．SO2能使酸化的KMnO4溶液褪色，常用此性質(zhì)來除去SO2．
【實驗設(shè)計】
（2）用圖2所列各裝置設(shè)計一個實驗，來驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．
①實驗中裝置A中可以觀察到的現(xiàn)象是變藍，裝置D中①儀器的名稱是分液漏斗．
②甲乙兩同學分別設(shè)計了以下兩種方案，你認為方案Ⅱ 更合理，理由是增加一個E裝置，驗證SO2是否除凈，避免對CO2檢驗時的干擾．
方案Ⅰ：（D）→（A）→（E）→（C）→（B）
方案Ⅱ：（D）→（A）→（E）→（C）→（E）→（B）
（3）酸雨是由SO2經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化最終生成硫酸，酸雨會嚴重腐蝕鋼鐵，請寫出酸雨腐蝕鋼鐵的過程中發(fā)生的化學反應方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【拓展探究】
（4）在化學反應中，化合價發(fā)生變化的稱為氧化還原反應，其中，所含的某種元素化合價降低的反應物稱為氧化劑，所含的某種元素化合價升高的反應物稱為還原劑．則下列反應中SO2是還原劑的是AD．
A．SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
B．SO2+2H2S=3S↓+2H2O
C．SO2+H2O=H2SO3
D．5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4．

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