【題目】下列對(duì)于“摩爾”的理解不正確的是( )
A.摩爾是一個(gè)物理量
B.摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡(jiǎn)稱(chēng)摩,符號(hào)為mol
C.1mol12C與0.012kg12C所含碳原子數(shù)相同
D.1molO2約含6.02×1023個(gè)氧分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑(易被氧化),某研究性學(xué)習(xí)小組為了制備少量Na2S2O5,并探究SO2的某些性質(zhì),設(shè)計(jì)下圖所示裝置(夾持裝置已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)向A中滴加的硫酸最好選用__________________(填字母)。
A.98%的濃硫酸 B.70%的硫酸 C.10%的稀硫酸
(2)打開(kāi)分液漏斗旋塞,發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下,應(yīng)采取的操作是__________________________。
(3)關(guān)閉K1、K3,打開(kāi)K2。一段時(shí)間后E中有Na2S2O5晶體析出,裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(4)關(guān)閉K2、K3,打開(kāi)K1,若探究SO2的漂白性,裝置B應(yīng)盛有__________溶液;若探究SO2的還原性,B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可以是_____________________________________;觀察到裝置C 中發(fā)生的現(xiàn)象是__________________________。
(5)裝置D和F 的作用為__________________________。
(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化:__________________________。
(7)請(qǐng)指出該設(shè)計(jì)的缺陷:__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于乙烯和乙烷的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A.乙烯是不飽和烴,乙烷是飽和烴
B.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色,乙烷則不能
C.乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵鍵能的兩倍,因此乙烯比乙烷穩(wěn)定
D.乙烯分子為平面結(jié)構(gòu),乙烷分子為立體結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】酯類(lèi)化合物H是一種醫(yī)藥中間體,常用于防曬霜中紫外線的吸收劑。實(shí)驗(yàn)室由化合物A和E制備H的一種合成路線如下圖:
已知
①
②
回答下列問(wèn)題:
(1)經(jīng)測(cè)定E的相對(duì)分子質(zhì)量為28,常用來(lái)測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的儀器為___________。
F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。
G中只有一種官能團(tuán),F→G的反應(yīng)類(lèi)型為___________________。
(2)(CH3)2SO4是一種酯,其名稱(chēng)為_________________。
(3)A能與Na2CO3溶液及濃溴水反應(yīng),且1molA最多可與2molBr2反應(yīng)。核磁共振氫譜表明A的苯環(huán)上有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。C中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(4)D+G→H的化學(xué)方程式為__________________。
(5)C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_____種(不含立體異構(gòu))。
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng)
(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由和(CH3)3CCl為起始原料制備的合成路線(其他試劑任選);____________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)25℃時(shí),濃度為0.1 mo1·L-1的6種溶液:①HCl,②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序?yàn)?/span>_______________(填寫(xiě)編號(hào))
(2)25℃時(shí),醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L,則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=_______ mo1·L-1 (保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。
(3)25℃時(shí),pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈________(填“酸性”,“中性”或“堿性”),請(qǐng)寫(xiě)出溶液中離子濃度間的一個(gè)等式:________________________________。
(4)25℃時(shí),將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH=7,則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= _____________,m與n的大小關(guān)系是m_____n(填“>”“=”或“<”)。
(5)當(dāng)300mL1 mo1·L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時(shí),所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】a、b、c、d、e、f是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,周期表中b與c、c與d相鄰;b與f的最外層電子數(shù)之比為2:3,c的最外層電子數(shù)比f(wàn)的最外層電子數(shù)少1個(gè);常見(jiàn)化合物e2d2與水反應(yīng)生成d的單質(zhì);a與d兩元素只能形成兩種化合物,電子數(shù)分別為10和18個(gè)。
(1)b、c、d氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?用分子式表示)______<______<______;
(2)由4個(gè)a原子、2個(gè)c、3個(gè)d原子組成化合物Z,則Z中的化學(xué)鍵類(lèi)型為______;
(3)bc-離子的電子式為____________;
(4)一定量的e2d2與bd2反應(yīng)后的固體物質(zhì),恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng),并收集到0.25 mol氣體,則該固體物質(zhì)的組成為_______mol Na2O2、________mol Na2CO3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中,氧化產(chǎn)物是
A.Na2O2B.CO2C.Na2CO3D.O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的Cl會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗。可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為
B. 除Cl反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl2CuCl
C. 加入Cu越多,Cu+濃度越高,除Cl效果越好
D. 2Cu+Cu2++Cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全
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