美國圣路易斯大學(xué)研制新型的乙醇燃料電池,用質(zhì)子(H+)溶劑,在200℃左右供電.電池總反應(yīng)為:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,如圖是該電池的示意圖,下列說法正確的是( 。
A.a(chǎn)極為電池的正極
B.電池工作時電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
C.電池正極的電極反應(yīng)為:4H++O2+4e-═2H2O
D.電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移

A.原電池工作時,陽離子向正極移動,則a為負極,故A錯誤;
B.電池工作時,電流由正極經(jīng)外電路流向負極,在該電池中由b極流向a極,故B錯誤;
C.正極氧氣得到電子被還原,電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O,故C正確;
D.乙醇中C元素的化合價為-2價,被氧化后升高到+4價,則電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉(zhuǎn)移,故D錯誤.
故選C.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列裝置中導(dǎo)線上無電流通過的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

酒后駕車人員體內(nèi)酒精含量的檢測裝置如圖所示,下列說法不正確的是( 。
A.該檢測裝置實現(xiàn)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,且單位時間內(nèi)通過電量越大,酒精含量越高
B.電極A的反應(yīng):H2O+C2H5OH-4e-=CH3COOH+4H+
C.電極B是正極,且反應(yīng)后該電極區(qū)pH值減小
D.電池反應(yīng):O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)圖示判斷下列敘述符合事實的是( 。
A.
連接好并放置片刻后,鐵片會鍍上一層銅
B.
連接好導(dǎo)線后(片與片相接觸),電流表會發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)
C.
連接好并放置片刻后,在Zn片附近加一滴酚酞溶液,溶液變?yōu)榧t色
D.
發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑時,a、b可能是同種材料的電板

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

如圖所示,某同學(xué)設(shè)計一個甲醚(CH3OCH3)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜.

根據(jù)要求回答相關(guān)問題:
(1)通入氧氣的電極為______(填“正極”或“負極”),寫出負極的電極反應(yīng)式______.
(2)鐵電極為______(填“陽極”或“陰極”),石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為______.
(3)反應(yīng)一段時間后,乙裝置中生成氫氧化鈉主要在______(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū),簡述理由是______.
(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中陽極上電極反應(yīng)式為______,反應(yīng)一段時間,硫酸銅溶液濃度將______(填“增大”“減小”或“不變”).
(5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有2.24L氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為______;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有關(guān)如圖所示原電池(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)的敘述,不正確的是( 。
A.銅片上有紅色物質(zhì)附著
B.取出鹽橋后,電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C.反應(yīng)中,鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液
D.鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng).
(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是______
a.Fe2O3 b.NaClc.Cu2Sd.Al2O3
(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O,該反應(yīng)的還原劑是______,當(dāng)1molO2發(fā)生反應(yīng)時,還原劑所失電子的物質(zhì)的量為______mol.向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成,該氣體是______
(3)右圖為電解精煉銀的示意圖,______(填a或b)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體生成,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為______
(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S),將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,食鹽水的作用為______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

鋰常用來制造高能量電池.已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間,則冶煉金屬鋰應(yīng)采用的方法是( 。
A.熱還原法B.電解法C.熱分解法D.鋁熱法

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(16分)海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下:
成分
含量/(mg L1)
成分
含量/(mg L1)
Cl
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3-
142
SO42
2560
Br
64
Mg2+
1272
 
 
 
電滲析法淡化海水示意圖如圖所示,其中陰(陽)
離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。

①陽極主要電極反應(yīng)式是                    。
②在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀,其成分有     和CaCO3,
生成CaCO3的離子方程式是                             。
③淡水的出口為     (填“a”、“b”或“c”)。
(2)利用海水可以提取溴和鎂,提取過程如下:
①提取溴的過程中,經(jīng)過2次Br→Br2轉(zhuǎn)化的目的是           ,吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                      。解釋通空氣的目的是                   。
②從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是              、過濾、洗滌、干燥。
③依據(jù)上述流程,若將10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴,至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為
     L(忽略Cl2溶解,溴的相對原子質(zhì)量:80)。

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