鋰常用來(lái)制造高能量電池．已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應(yīng)采用的方法是（　�。�
A．熱還原法B．電解法C．熱分解法D．鋁熱法
常見(jiàn)金屬的冶煉方法有電解法、熱還原法和熱分解法等，活潑金屬Na、Mg、Al等用電解法冶煉，鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，應(yīng)用電解法冶煉．
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是（　�。�
A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層
B．鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，仍然能阻止鐵被氧化
C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層
D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，用鋅粉代替鋅塊可使反應(yīng)加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子（H+）溶劑，在200℃左右供電．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．a(chǎn)極為電池的正極
B．電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
C．電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-═2H2O
D．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上，通常用電解法冶煉的金屬是（　�。�
A．AlB．FeC．CuD．Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

以金紅石（主要成分TiO2）為原料生產(chǎn)金屬鈦的步驟主要有：
（1）在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃?xì)怏w．
（2）在稀有氣體（如氦）氛圍中和加熱條件下，用鎂與TiCl4反應(yīng)得到鈦．
請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析反應(yīng)（2）中稀有氣體氛圍的作用．
方程式（1）______，方程式（2）______．稀有氣體氛圍的作用：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KF+CaC2
1237～1423K
.
CaF2+2K↑+2C，下列有關(guān)說(shuō)法合理的是（　�。�
A．該反應(yīng)的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是K
B．該反應(yīng)能說(shuō)明C的還原性大于K
C．電解KF溶液不可能制備金屬鉀
D．CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的方法是（　�。�
A．加熱Al2O3B．加熱CaCO3
C．電解熔融NaClD．氧化鈉與鋁粉高溫共熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可以阻止陽(yáng)離子通過(guò)
B．在鐵上鍍鋅時(shí)，鋅棒作陰極，且電解液硫酸鋅的濃度是不變的
C．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1: 2
D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。
（1）工業(yè)上可以通過(guò)鐵屑法生產(chǎn)KI，其工藝流程如下：

①反應(yīng)I生成鐵與碘的化合物，若該化合物中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比為21：127，則加入足量碳酸鉀時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為                                      。
②操作A包括                       ；用冰水洗滌的目的是                。
（2）KIO3可以通過(guò)H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法進(jìn)行生產(chǎn)。
①烹飪時(shí)，含KIO3的食鹽常在出鍋前加入，其原因是                          。
②若制得1284 kg KIO3固體，理論上至少需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的雙氧水       kg。
③KIO3還可通過(guò)下圖所示原理進(jìn)行制備。電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為                                      。若忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后陰極區(qū)的pH與電解前相比      (選填“增大”、“減小”或“不變”)。

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