鋰常用來(lái)制造高能量電池.已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間,則冶煉金屬鋰應(yīng)采用的方法是( 。
A.熱還原法B.電解法C.熱分解法D.鋁熱法
常見(jiàn)金屬的冶煉方法有電解法、熱還原法和熱分解法等,活潑金屬Na、Mg、Al等用電解法冶煉,鋰的金屬性介于鈉和鎂之間,應(yīng)用電解法冶煉.
故選B.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是( 。
A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層
B.鍍鋅鐵表面有劃損時(shí),仍然能阻止鐵被氧化
C.紅熱的鐵絲與冷水接觸,表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層
D.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí),用鋅粉代替鋅塊可使反應(yīng)加快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制新型的乙醇燃料電池,用質(zhì)子(H+)溶劑,在200℃左右供電.電池總反應(yīng)為:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,如圖是該電池的示意圖,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.a(chǎn)極為電池的正極
B.電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
C.電池正極的電極反應(yīng)為:4H++O2+4e-═2H2O
D.電池工作時(shí),1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

工業(yè)上,通常用電解法冶煉的金屬是( 。
A.AlB.FeC.CuD.Ag

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

以金紅石(主要成分TiO2)為原料生產(chǎn)金屬鈦的步驟主要有:
(1)在高溫下,向金紅石與焦炭的混合物中通入Cl2,得到TiCl4和一種可燃?xì)怏w.
(2)在稀有氣體(如氦)氛圍中和加熱條件下,用鎂與TiCl4反應(yīng)得到鈦.
請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式,并分析反應(yīng)(2)中稀有氣體氛圍的作用.
方程式(1)______,方程式(2)______.稀有氣體氛圍的作用:______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

金屬鉀的冶煉可采用如下方法:2KF+CaC2
1237~1423K
.
CaF2+2K↑+2C,下列有關(guān)說(shuō)法合理的是( 。
A.該反應(yīng)的氧化劑是KF,氧化產(chǎn)物是K
B.該反應(yīng)能說(shuō)明C的還原性大于K
C.電解KF溶液不可能制備金屬鉀
D.CaC2、CaF2均為離子化合物,且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為2:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的方法是( 。
A.加熱Al2O3B.加熱CaCO3
C.電解熔融NaClD.氧化鈉與鋁粉高溫共熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可以阻止陽(yáng)離子通過(guò)
B.在鐵上鍍鋅時(shí),鋅棒作陰極,且電解液硫酸鋅的濃度是不變的
C.用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1: 2
D.用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成1 molNaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。
(1)工業(yè)上可以通過(guò)鐵屑法生產(chǎn)KI,其工藝流程如下:

①反應(yīng)I生成鐵與碘的化合物,若該化合物中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比為21:127,則加入足量碳酸鉀時(shí),反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為                                      。
②操作A包括                       ;用冰水洗滌的目的是                。
(2)KIO3可以通過(guò)H2O2氧化I2先制得HIO3,然后再用KOH中和的方法進(jìn)行生產(chǎn)。
①烹飪時(shí),含KIO3的食鹽常在出鍋前加入,其原因是                          。
②若制得1284 kg KIO3固體,理論上至少需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水       kg。
③KIO3還可通過(guò)下圖所示原理進(jìn)行制備。電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為                                      。若忽略溶液體積的變化,則電解結(jié)束后陰極區(qū)的pH與電解前相比      (選填“增大”、“減小”或“不變”)。

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