【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。在一定溫度下,用0.1mol/LKOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是
A. B點(diǎn)的溶液中有:c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B. A點(diǎn)的溶液中有:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L
C. C點(diǎn)水電離的c(OH-)大于A點(diǎn)水電離的c(OH-)
D. A、B、C三點(diǎn)溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14
【答案】A
【解析】溶液電導(dǎo)率與離子濃度成正比,HCl是強(qiáng)電解質(zhì)、醋酸是弱電解質(zhì),所以相同濃度的鹽酸和醋酸,鹽酸中離子濃度大于醋酸,則相同濃度的鹽酸和醋酸,鹽酸電導(dǎo)率較大,根據(jù)圖象知,①是醋酸和KOH的混合、②是HCl和KOH的混合。A. B點(diǎn)溶液中KOH過量,溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOK和KOH,醋酸根離子水解生成OH-,但水解程度較小,溶液呈強(qiáng)堿性,則離子濃度大小順序是c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),A項(xiàng)正確;B.A點(diǎn)溶液中,醋酸和KOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COOK,溶液中存在電荷守恒,則c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)═c(K+),A點(diǎn)溶液體積增大一倍,則離子濃度降為原來的一半,所以c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)═c(K+)=0.05mol/L,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C .C點(diǎn)HCl和KOH恰好完全反應(yīng)生成KCl,對(duì)水的電離無影響;A的溶質(zhì)為CH3COOK,促進(jìn)水電離,所以C點(diǎn)水電離的c(OH-)小于A點(diǎn)水電離的c(OH-),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.離子積常數(shù)與溫度有關(guān),溫度相同,離子積常數(shù)相同,溫度不一定是常溫,數(shù)值不一定是1.0×10-14,D項(xiàng)錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 把SO2通入紫色石蕊試液中 | 紫色褪去 | SO2具有漂白性 |
B | 把濃硫酸滴到pH試紙上 | 試紙變紅 | 濃硫酸具有酸性 |
C | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 紅棕色變淺 | 反應(yīng)2NO2 N2O4的ΔH<0 |
D | 向AgCl沉淀中滴加KI溶液 | 白色沉淀 變?yōu)辄S色 | 溶度積:AgI比 AgCl更小 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11g CO2含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.5NA
B. 1mol Na分別與足量的O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2,失去的電子數(shù)均為NA
C. 通常狀況下,39 g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為2NA
D. 滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+發(fā)生水解,則生成的膠粒數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組混合物,其總的物質(zhì)的量均為amol,組內(nèi)各物質(zhì)的量以任意比混合,完全燃燒時(shí)消耗 O2的量不變的是( )
A. 乙炔、乙醛、乙二醇 B. 乙烯、乙酸、葡萄糖
C. 乙烯、丁烯、環(huán)己烷 D. 乙烯、己醇、丙酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說法中錯(cuò)誤的是
A. HA為一元強(qiáng)酸
B. MOH為一元弱堿
C. N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度
D. K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.01 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。已知Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是( )
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>W>X
C. 氫化物的穩(wěn)定性:X>Y>Z
D. 四種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計(jì)下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題:
(1)圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑是(填序號(hào)):①________;②________;
③________;④________。
A.品紅溶液 B.氫氧化鈉溶液
C.濃硫酸 D.高錳酸鉀酸性溶液
(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是_____________________。
(3)使用裝置②的目的是_________________________________。
(4)使用裝置③的目的是_________________________________。
(5)確定含有乙烯的現(xiàn)象是_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 常溫下,用 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L-1的 CH3COOH 溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A. 點(diǎn)①所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)>c(CH3COOH)+c(OH-)
B. 點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C. 點(diǎn)③所示溶液中:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D. 點(diǎn)④所示溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)
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