【題目】下列各組混合物，其總的物質(zhì)的量均為amol，組內(nèi)各物質(zhì)的量以任意比混合，完全燃燒時(shí)消耗 O2的量不變的是（ ）

A. 乙炔、乙醛、乙二醇 B. 乙烯、乙酸、葡萄糖

C. 乙烯、丁烯、環(huán)己烷 D. 乙烯、己醇、丙酸

【答案】A

【解析】令烴及烴的含氧衍生物組成通式為CxHyOz，總物質(zhì)的量一定時(shí)，以任意比混合，有機(jī)物完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量不變，則每摩爾有機(jī)物耗氧量（x+-）mol相同即符合題意。A．1mol乙炔耗氧量=（2+）mol=2.5mol，1mol乙醛耗氧量=（2+-）mol=2.5mol，1mol乙二醇耗氧量=（2+-）mol=2.5mol，1mol有機(jī)物耗氧量相等，A正確；B．1mol乙烯耗氧量=（2+）mol=3mol，1mol乙酸耗氧量=（2+-）mol=2mol，B錯(cuò)誤； C．1mol乙烯耗氧量=（2+）mol=3mol，1mol丁烯耗氧量=（4+）mol=6mol，C錯(cuò)誤；D．1mol乙烯耗氧量=（2+）mol=3mol，1mol己醇耗氧量=（6+-）mol=9mol，D錯(cuò)誤，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于容量瓶的使用操作中正確的是（　　）
A.使用容量瓶前應(yīng)先檢查它是否漏水
B.容量瓶先用蒸餾水洗凈，再用待配液潤(rùn)洗
C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到液面距刻度線1～2 cm處，再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
D.濃硫酸稀釋后馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2 ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO ③混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”涉及的化學(xué)反應(yīng)是 4Ag + 2H2S + O2 → 2X + 2H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．X的化學(xué)式為AgS

B．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子

C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑

D．每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1 電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種用烴A合成高分子化合物N的流程如下:

經(jīng)測(cè)定烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16 g·L-1;F和G是同系物;核磁共振氫譜顯示有機(jī)物H中有四種峰,且峰值比為3∶3∶1∶1。

已知:Ⅰ.

Ⅱ.+R1Cl+HCl

Ⅲ.R1CHO+R2CH2CHO+H2O

(R1、R2、R3代表烴基或氫原子)

(1) 寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________。

(2) H中所含官能團(tuán)的名稱是___________。

(3) H→I、M→N的反應(yīng)類型分別是______、______。

(4) 寫(xiě)出F和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式:________________________________。

(5) E和I反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式為_________________________________。

(6) 芳香族化合物Q是M的同分異構(gòu)體,與M具有相同官能團(tuán),且水解可以生成 2-丙醇,則Q有____種(不考慮立體異構(gòu))。

(7) 請(qǐng)參考以上流程,依照:原料……→產(chǎn)物模式,設(shè)計(jì)一個(gè)由乙烯合成2-丁烯醛的流程,無(wú)機(jī)試劑自選。

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。在一定溫度下，用0.1mol/LKOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是

A. B點(diǎn)的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B. A點(diǎn)的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C. C點(diǎn)水電離的c(OH-)大于A點(diǎn)水電離的c(OH-)

D. A、B、C三點(diǎn)溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ：下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切？

（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象 ；

（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢 ；

（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快 ．

Ⅱ：在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖：

（1）比較t2時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小V正 V逆．(填“＞”、“=”、“＜”)

（2）若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至t2時(shí)刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為： ．

（3）t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為 ．

（4）如果升高溫度，則V逆 (填增大、減小或不變)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分別為0.6mol和0.5mol的A、B兩種氣體，充入0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) mC(g)+2D(g)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)C為0.2mol。又知在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1，回答下列問(wèn)題：

（1）m值為__________________；

（2）B的轉(zhuǎn)化率為_______________________；

（3）平衡時(shí)容器內(nèi)物質(zhì)的總物質(zhì)的量為________________________；

（4）在四種不同的條件下測(cè)定得到以下反應(yīng)速率，其中表示的反應(yīng)速率最快的是______

①v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 ② v(B)=0.2 mol·L-1·min-1

③ v(C)=0.3 mol·L-1·min-1 ④ v(D)=0.1 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L-1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺［(CH3)2NH］溶液（二甲胺在水中電離與氨相似，常溫Ksp[(CH3)2NH）]=l.6×10-4）。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線

B. a點(diǎn)溶液中：c[(CH3)2NH2+]>c[CH3]2NH·H2O]

C. d點(diǎn)溶液中：c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]

D. b、c、e三點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是b點(diǎn)

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