3．下列物質(zhì)在一定條件下，不能和H2發(fā)生加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3CH2CHOB．C．CH2=CHCOOHD．CH3COOCH3

分析 能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明有機(jī)物分子中含有不飽和的化學(xué)鍵，如碳碳雙鍵、碳碳三鍵、碳氧雙鍵、苯環(huán)等，注意羧基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A．乙炔分子中含有醛基，一定條件下能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故A錯(cuò)誤；
B．丙酮中含有碳氧雙鍵，一定條件下能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2-丙醇，故B錯(cuò)誤；
C．CH2=CHCOOH含有碳氧雙鍵，一定條件下能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2COOH，故C錯(cuò)誤；
D．CH3COOCH3不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D中；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物含有的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)及具有的化學(xué)性質(zhì)，明確加成反應(yīng)的概念及反應(yīng)原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減輕
B．氫離子在銅的表面被還原，產(chǎn)生氣泡
C．檢流計(jì)的指針向右偏轉(zhuǎn)
D．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子反應(yīng)方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．向碳酸鈉溶液中加過(guò)量鹽酸  CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．向稀硫酸溶液中投入鐵粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．向鹽酸中投入碳酸鈣 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．.氫氧化鋇溶液中加入硫酸  H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某氣態(tài)烴1mol 恰好與2mol HCl加成，生成物分子中的氫又可被6mol Cl2取代，則此氣態(tài)烴可能是（　�。�
A．C2H2B．C2H4C．CH≡C-CH3D．CH2=C（CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．下表列出了A～R9種元素在周期表中的位置
周期
族		IAⅡAⅢAⅣAVAVIAVⅡA0
2EF
3ACDGR
4BH
用元素符號(hào)填寫(xiě)下空：
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar
（2）這9中元素中金屬性最強(qiáng)的是K
（3）A在F中燃燒得到產(chǎn)物的化學(xué)式Na2O2
（4）G的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式是HCl04
（5）C與D的原子半徑比較：R（D）＜ R（C）（填“＞”或“＜”）
（6）E的最簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式CH4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O�、贖2、D2、T2　③石墨、金剛石�、�${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四組微�；蛭镔|(zhì)，回答下列問(wèn)題：
（1）互為同位素的是①④（填編號(hào)，下同）
（2）互為同素異形體的是③
（3）寫(xiě)出D2O 與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2D2O═2NaOD+D2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．未知物A的實(shí)驗(yàn)式和分子式都是C2H6O．A的紅外光譜圖如圖（a），未知物A的核磁共振氫譜有三個(gè)峰圖（b），峰面積之比是1：2：3，未知物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，名稱為：乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．如表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：
ⅠAⅧA
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④⑧
3⑤⑥⑦⑨
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）元素④在周期表中所處位置第二周期ⅥA族⑤、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是P3-＞S2-＞Na+．
（2）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜H2O（寫(xiě)氫化物的化學(xué)式）．
（3）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（4）用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：
元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
X構(gòu)成有機(jī)物的核心元素，該元素的一種氧化物和氣態(tài)氫化物都是典型的溫室氣體
Y短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該單質(zhì)液態(tài)時(shí)可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)
Z與Y同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性
M海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑
請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫(xiě)：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期第IVA族，其相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是CH4．
（2）Y離子半徑比Z離子的半徑大（填“大”或“小”），Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物和Z元素的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）X與M兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性更強(qiáng)的是HCl（填化學(xué)式），請(qǐng)?jiān)倥e出一個(gè)實(shí)例比較M與X兩元素的非金屬性強(qiáng)弱（用化學(xué)方程式表示）Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+CO2↑+H2O．

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