15．未知物A的實(shí)驗(yàn)式和分子式都是C2H6O．A的紅外光譜圖如圖（a），未知物A的核磁共振氫譜有三個峰圖（b），峰面積之比是1：2：3，未知物A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，名稱為：乙醇．

分析 A的核磁共振氫譜有3個峰，說明分子中有3種H原子，其面積之比為對應(yīng)的各種H原子個數(shù)之比，根據(jù)分子式可知分子中H原子總數(shù)，進(jìn)而確定甲基數(shù)目，結(jié)構(gòu)簡式．

解答 解：據(jù)題意知：有三種峰，說明氫原子有三種情況，峰面積之比是1：2：3，說明這三種氫的個數(shù)之比為1：2：3，分子式為：C2H6O，故結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，名稱為乙醇，故答案為：CH3CH2OH；乙醇．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物分子式的確定，題目難度較大，本題易錯點(diǎn)為根據(jù)譜圖寫出符合條件的結(jié)構(gòu)簡式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上以鋰輝石（Li2O•A12O3•4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰．其部分工藝流程如下：

已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;250℃～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示．ⅠⅡⅢ
T/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)．則步驟Ⅱ中最佳反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
濾渣1$→_{Ⅰ}^{（）}$□$→_{Ⅱ}^{（）}$□$→_{Ⅲ}^{灼燒}$Al2O3
（2）已知濾液1中的主要離子為Li+、Mg2+、Ca2+、SO42-，濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述，并寫離子方程式）增加Ca2+、OH-的濃度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出；Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+．
（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失．
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下．
a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．
b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3．
①a中，陽極的電極反應(yīng)式是2C1--2e-=Cl2↑．
②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3•H2O+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有化合物：
甲： 乙：丙：
（1）請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體（填編號）：甲乙丙．
（2）請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法．（指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）
試劑現(xiàn)象
甲濃溴水或FeCl3溶液白色沉淀或溶液變紫色
乙碳酸氫鈉溶液氣體生成
丙銀氨溶液或Cu（OH）2銀鏡或磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)在一定條件下，不能和H2發(fā)生加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3CH2CHOB．C．CH2=CHCOOHD．CH3COOCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子能共存的是（　�。�
A．Na+、OH-、Al3+、SO42-B．Fe3+、SCN-、Na+、Cl-
C．Mg2+、SO42-、Na+、Cl-D．H+、Cl-、NO3-、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．淀粉、纖維素、油脂均屬于高分子化合物
B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料
C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽
D．石油的催化裂化主要是為了提高從石油得到的汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．碳是地球上含量豐富的元素，其氧化物的研究有著重要意義．
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ/mol．
（2）試在原圖基礎(chǔ)上畫出加入正催化劑后該反應(yīng)在反應(yīng)過程中的能量變化示意圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A-I分別表示中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G是一種兩性氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素，F(xiàn)為紅褐色沉淀，C為淺綠色溶液．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素是Fe（寫元素符號）．
（2）寫出物質(zhì)C的化學(xué)式：CFeCl2
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，④的離子方程式
反應(yīng)①的化學(xué)方程式：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
反應(yīng)④的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）在中學(xué)所學(xué)的金屬單質(zhì)中，在冷的濃硫酸或硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象的有Fe、Al（填化學(xué)式）；
（2）寫出鐵與濃硫酸（足量）在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；
（3）鋁分別與氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)，若在相同情況下得到相同體積的氣體，則兩個反應(yīng)中消耗氫氧化鈉與硫酸的物質(zhì)的量之比為2：3．

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