10．下列醇中既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能被氧化為酮的是（　�。�
①          
②          
③CH3OH
④         
 ⑤      
⑥
A．①④⑤B．②④C．②⑥D．①②⑥

分析 醇發(fā)生消去反應(yīng)必須“羥基所連碳的相鄰碳上連有H”，醇羥基催化氧化生成醛，則羥基相連的碳原子上有1個(gè)H，以此來(lái)解答．

解答 解：①該分子中羥基所連碳的相鄰碳上沒(méi)有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
②該分子中羥基所連碳的相鄰碳上有H，能發(fā)生消去反應(yīng)，羥基相連的碳原子上有1個(gè)H，又能被氧化為酮，故正確；
③CH3OH該分子只有一個(gè)C原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
④該分子羥基相連的碳原子上有2個(gè)H，能被氧化為醛，故錯(cuò)誤；
⑤該分子中羥基所連碳的相鄰碳上沒(méi)有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
⑥該分子中羥基所連碳的相鄰碳上有H，能發(fā)生消去反應(yīng)，羥基相連的碳原子上有1個(gè)H，又能被氧化為酮，故正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇性質(zhì)的考查，注意發(fā)生消去反應(yīng)及催化氧化時(shí)醇結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三種溶液，用序號(hào)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度的由大到小排列是①＞②＞③
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的由大到小排列是①＞②＞③
（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為①=②＞③
（4）體積和pH相同的①、②、③三溶液，分別與足量鋅粉反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系為①＞②=③．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的用途說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．乙烯可作催熟劑，其產(chǎn)量通常是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志
B．氯乙烯可用來(lái)制PVC塑料，PVC塑料可用作食品包裝袋
C．鹵代烴廣泛應(yīng)用于化工、藥物生產(chǎn)及日常生活中，許多有機(jī)化合物都需要通過(guò)鹵代烴去合成
D．苯有毒、有腐蝕性，不能用作提取食用油的有機(jī)溶劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
②23gNa在氧氣中完全氧化失電子數(shù)一定為NA
③1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
④常溫常壓下，32gO2或O3中所含電子數(shù)為16NA
⑤由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA．
A．①②⑤B．②③⑤C．③④⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．DDT又叫滴滴涕，化學(xué)名為雙對(duì)氯苯基三氯乙烷，化學(xué)式（ClC6H4）2CH（CCl3）．名稱(chēng)從英文縮寫(xiě)DDT而來(lái)，為白色晶體，不溶于水，溶于煤油，可制成乳劑，是有效的殺蟲(chóng)劑．DDT進(jìn)入食物鏈，是導(dǎo)致一些食肉和食魚(yú)的鳥(niǎo)接近滅絕的主要原因．因此從70年代后滴滴涕逐漸被世界各國(guó)明令禁止生產(chǎn)和使用，其結(jié)構(gòu)為：，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．屬于烴類(lèi)
B．DDT完全燃燒后只產(chǎn)生CO2和H2O兩種物質(zhì)
C．分子無(wú)手性碳
D．核磁共振氫譜中顯示有2組峰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．單烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進(jìn)行反應(yīng)．

已知：
（1）F1和F2互為同分異構(gòu)體，G1和G2互為異構(gòu)體
（2）D是
（1）A的分子式是C6H12
（2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是（填數(shù)字代號(hào)）②
（3）G1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2BrCBr（CH3）（CH3）CBr CH3
（4）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類(lèi)型
D→E：，反應(yīng)類(lèi)型：消去反應(yīng)；
E→F1：+Br2→CH2BrCBr（CH3）（CH3）C=CH2，反應(yīng)類(lèi)型：加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．根據(jù)要求回答問(wèn)題
（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（2）常溫下，取0.2mol•L-1 HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液后的pH=5．寫(xiě)出MOH的電離方程式：MOH?M++OH-．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有關(guān)粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋?br />c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
①該溶液中c（H+）＜c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②作出上述判斷的依據(jù)是NaHA溶液顯堿性，說(shuō)明其電離程度小于水解程度（用文字解釋?zhuān)?br />（4）含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$．為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{（Ⅰ）}^{綠礬、H+}$Cr3+、Fe3+$→_{（Ⅱ）}^{石灰石}$Cr（OH）3、Fe（OH）3
①綠礬化學(xué)式為FeSO4•7H2O．反應(yīng)（I）的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②若處理后的廢水中c（Cr3+）=3.0×10-6 mol•L-1，則廢水中c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1．（Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．氫氧化鐵懸濁液與氫氧化鐵具有的共同性質(zhì)是（　�。�
A．分散質(zhì)顆粒直徑都在1nm～100 nm之間
B．能透過(guò)半透膜
C．都有丁達(dá)爾效應(yīng)
D．呈紅褐色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）工業(yè)上制粗硅的主要化學(xué)
方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）三大傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料是玻璃、陶瓷和水泥．
（3）向硅酸鈉水溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式H2O+CO2+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓．
（4）關(guān)于 As 的反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O 和一種 未知物質(zhì) X．
①已知 KBrO3 在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是AsH3．
②已知 0.2mol KBrO3 在反應(yīng)中得到 1mol 電子生成 X，則 X 的化學(xué)式為Br2．
③在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5．
（5）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的 ACE
A．溫度B．濃度C．規(guī)格D．壓強(qiáng)E．刻度線．

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