Question

20．今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄ 三種溶液，用序號(hào)回答下列問題：
（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度的由大到小排列是①＞②＞③
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的由大到小排列是①＞②＞③
（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為①=②＞③
（4）體積和pH相同的①、②、③三溶液，分別與足量鋅粉反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系為①＞②=③．

Answer 1

分析 （1）pH相同溶液中氫離子濃度相同，醋酸是一元弱酸，硫酸是二元強(qiáng)酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸，據(jù)此判斷；
（2）濃度相同，溶液pH與溶液中氫離子濃度成反比；
（3）中和等量氫氧化鈉，消失同濃度酸的體積與酸電離出最終氫離子的濃度成反比；
（4）pH相同溶液中氫離子濃度相同，醋酸是一元弱酸，硫酸是二元強(qiáng)酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸，根據(jù)最終能電離的氫離子的總量分析．

解答 解：（1）pH相同溶液中氫離子濃度相同，醋酸是一元弱酸，硫酸是二元強(qiáng)酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸，假設(shè)氫離子濃度為1mol/L，則醋酸濃度大于1mol/L、鹽酸濃度是1mol/L、硫酸濃度是0.5mol/L，所以其物質(zhì)的量濃度的由大到小排列是 ①＞②＞③；
故答案為：①＞②＞③；
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，假設(shè)都是1mol/L，醋酸中氫離子濃度小于1mol/L、硫酸中氫離子濃度是2mol/L、鹽酸中氫離子濃度是1mol/L，氫離子濃度越大pH越小，所以其pH的由大到小排列是①＞②＞③；
故答案為：①＞②＞③；
（3）中和等量氫氧化鈉，消失同濃度酸的體積與酸電離出最終氫離子的濃度成反比，三種溶液濃度相等，硫酸是二元酸、醋酸和鹽酸都是一元酸，所以最終電離出氫離子的濃度硫酸＞醋酸=鹽酸，所以消耗三種酸的體積大小順序是①=②＞③，
故答案為：①=②＞③；
（4）pH相同溶液中氫離子濃度相同，醋酸是一元弱酸，硫酸是二元強(qiáng)酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸，假設(shè)氫離子濃度為1mol/L，則醋酸濃度大于1mol/L、鹽酸濃度是1mol/L、硫酸濃度是0.5mol/L，分別與足量鋅粉反應(yīng)，鹽酸與硫酸反應(yīng)生成的氫氣相同，相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系為①＞②=③，
故答案為：①＞②=③．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析、推斷能力，明確一元酸、二元酸和堿的定量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．